Question

【題目】人類生活離不開化學，如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書)，②復方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，③明礬用作凈水劑，等等。

閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標簽說明，回答：

（1） “鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。

（2）復方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁作為_________中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應，反應的離子方程式為_________________________。

（3）明礬能凈水是因為①Al3+能水解，②水解產物氫氧化鋁具有____________能力。設計一個簡單實驗驗證明礬溶于水發(fā)生了水解__________________________________。

Answer 1

【答案】抑制FeSO4水解 加稀硫酸會干擾硫酸根離子的檢驗 堿（或弱堿） Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 吸附 用pH試紙或pH計測試明礬溶液，pH < 7 證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以）

【解析】

（1）硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，溶于水發(fā)生水解，從而使溶液變渾濁，所以在硫酸亞鐵片溶解過程中，常加酸抑制水解，在后續(xù)驗證中，還需要驗證硫酸根離子，加加硫酸酸化，將會引入硫酸根離子，干擾原藥片中硫酸根離子的檢驗，故答案為：抑制FeSO4水解；加稀硫酸會干擾硫酸根離子的檢驗；

（2）胃酸為鹽酸，加氫氧化鋁中和酸，從而表現出堿性，氫氧化鋁與燒堿（NaOH）溶液反應的離子反應方程式為：Al(OH)3+OH－=

AlO2－+2H2O，故答案為：堿；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；

（3）明礬能凈水是因為Al3+能水解生成Al(OH)3的膠體，具有吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用pH試紙或pH計測試明礬溶液，pH < 7 證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以），故答案為：吸附；用pH試紙或pH計測試明礬溶液，pH < 7 證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以）；