下列比較錯誤的是

A．原子半徑：N＞O＞F
B．酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．堿性強弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

B

解析試題分析：A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：N＞O＞F，A正確；B、非金屬性是N＞S＞P，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此酸性強弱順序是HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B不正確；C、金屬性是K＞Na＞Mg，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性強弱順序為KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D、非金屬是F＞Cl＞S，非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強，因此氫化物的穩(wěn)定性是HF＞HCl＞H2S，D正確，答案選B。
考點：考查元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

L—T 5種短周期元素的信息如下表，有關敘述正確的是（   ）

元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-2
 
A．與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
C．沸點：H2T＞H2R
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是（   ）

A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動
B．最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子
C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是
A．非金屬性：A＞B
B．原子半徑：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一種化合物
D．A、C、D的最高價氧化物對應的水化物均能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（     ）

元素代號
A
B
D
E
G
I
J
K
化合價
–1
–2
+4
–4
–1
+5
–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0．071
0．074
0．077
0．099
0．110
0．143
0．160
0．186
 
A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從KE的溶液中置換出來 
B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D與A為同主族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是
A．原子半徑：C>D>B>A
B．A、D、E最高價氧化物對應水化物酸性增強
C．只含B元素的物質(zhì)一定是純凈物
D．化合物C2AB3的水溶液顯堿性，可用于洗去銅片表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關锎的說法錯誤的是（   ）

A．98252Cf原子中，中子數(shù)為154 B．98252Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98
C．98252Cf原子中，電子數(shù)為98 D．锎元素位于第6周期

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

科學家對原子結(jié)構的認識順序正確的是
①道爾頓原子模型；②湯姆生原子模型；③盧瑟福原子模型；④電子云模型

A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是

A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構的單質(zhì)

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