【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究己烷的性質(zhì)，用己烷進(jìn)行下利實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：

實(shí)驗(yàn)2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無(wú)色試劑瓶中。過(guò)一段時(shí)間，溶液顏色變淺，打開(kāi)瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。

實(shí)驗(yàn)3：根據(jù)下圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行己烷催化裂化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由實(shí)驗(yàn)1 知己烷的物理性質(zhì)有______________；

（2）實(shí)驗(yàn)2 中的橙色溶液逐漸變淺的原因是_______；

A．己烷與溴發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng) B．溴代己烷為無(wú)色物質(zhì)

C．液溴向外揮發(fā)濃度降低 D．己烷與液溴發(fā)生加成反應(yīng)

E．液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層

（3）試管C中看到的現(xiàn)象是____________________________，說(shuō)明有_________生成；

（4）試寫(xiě)出裝置Ⅰ中發(fā)生有丙烷生成的裂化反應(yīng)方程式：___________________________。

【答案】己烷比水輕；難溶于水，可溶解溴AB酸性高錳酸鉀的紫色褪去氣態(tài)烯烴CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2

【解析】

(1)溴水和已烷混合后，下層幾乎是無(wú)色的，且分液后得到橙色溶液，說(shuō)明己烷比水輕、難溶于水、可溶解溴；(2)由于打開(kāi)瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧，這說(shuō)明有溴化氫生成，由于已烷是烷烴，烷烴能與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成無(wú)色溴化烷和溴化氫，因此選AB；(3)已烷裂化有氣態(tài)的烯烴生成，烯烴含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即試管C中看到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀的紫色褪去；(4)在一定條件下，已烷裂化生成丙烷和丙烯，反應(yīng)的方程式為 CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根據(jù)圖象可計(jì)算a=6

D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q < W

C. 原子半徑：T > Q > R

D. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3種

B. 麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構(gòu)體

C. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )

選項(xiàng)

A

B

C

D

被提純的物質(zhì)

水(煤油)

氯乙烷(水)

甲苯(水)

乙醇(乙酸)

除雜試劑

—

NaOH溶液

—

NaOH溶液

分離方法

分液

蒸餾

過(guò)濾

分液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下，其中正確的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；該反應(yīng)在____（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進(jìn)行

（2）SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定溫度下的定容容器中，能說(shuō)明上述平衡達(dá)到平衡狀態(tài)的是：_____________。

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. (SO2):(O2):(SO3)=2:1:2 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

（3）若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如下圖所示。

①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率0(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率A(逆)的大小關(guān)系為0(正)_____A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（4）為了清除NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理�，F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

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