【題目】1)可逆反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH<0,在其他條件不變時,

①升溫反應速率________,增大壓強反應速率________;

②達到化學平衡時,v(SO2)________(大于”“小于等于”)v(SO3);若平衡后增加O2的濃度,平衡向________方向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率________;若升高溫度,則平衡向________方向移動。

2)將等物質(zhì)的量的AB、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應:aAbBcC(s)dD,當反應進行一定時間后,測得A減少了nmol,B減少了nmol,C增加了nmolD增加了nmol,此時達到化學平衡,該化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為:a______、b______、c______、d______

【答案】增大 增大 等于 正反應 增大 逆反應 2 1 3 2

【解析】

(1)①升高溫度、增大壓強,反應速率都增大;

②達到平衡時,正反應速率=逆反應速率;增大反應物濃度,平衡正向移動,另一個反應物的轉(zhuǎn)化率增大;升高溫度,平衡向吸熱反應的方向移動;

(2)同一反應同一時間段內(nèi),參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比。

(1)①無論反應是放熱反應或吸熱反應,升高溫度,反應速率均增大;對于有氣體參與的反應,增大壓強,反應速率增大;

②達到平衡后,各組成的濃度不再改變,則v(SO2)等于v(SO3);增大反應物的濃度,平衡向正反應方向移動,另一個反應物消耗更多,則SO2的轉(zhuǎn)化率增大;該反應正反應為放熱反應,若升高溫度,平衡向著反應吸熱方向移動,即向逆反應方向移動;

(2)同一反應同一時間段內(nèi),參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比,則

,則:a=2,b=1c=3,d=2

練習冊系列答案
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【題目】0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是(

A.加入水時,平衡向逆方向移動

B.加入少量NaOH固體,平衡向正方向移動

C.加入少量0.1mol·L1HCl溶液,溶液中c(H)不變

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正方向移動

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【題目】[雙選題]鋁-空氣原電池通常以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液,鋁合金為負極,空氣電極為正極。下列說法不正確的是(

A.溶液或溶液為電解質(zhì)溶液時,正極的電極反應均為

B.以溶液為電解質(zhì)溶液時,負極的電極反應為

C.溶液為電解質(zhì)溶液時,負極的電極反應為

D.溶液為電解質(zhì)溶液時,負極的電極反應

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【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO;利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

沸點/℃

密度 / gcm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中,不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進一步氧化,應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數(shù)為90~95℃,溫度計2示數(shù)在76℃左右時,收集產(chǎn)物

C.反應結束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗其中是否含有正丁醇

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【題目】一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)若容器體積固定為2L,反應1min時測得剩余1.8molAC的濃度為0.4mol/L。

1min內(nèi),B的平均反應速率為_________;x_________;

②若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);

③平衡混合物中,C的體積分數(shù)為22%,則A的轉(zhuǎn)化率是_________;

2)若維持容器壓強不變

①達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);

②改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,則應加入_________molA氣體和_________molB氣體。

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【題目】熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為的混合物,燃料為,氧化劑是含,兩個電極均為惰性電極,在工作過程中,電解質(zhì)熔融液的組成、相對濃度都不變。試回答:

1)負極的電極反應為________________

2)正極的電極反應為________________;

3)工作時熔融液中的________________向負極移動。

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【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿主要成分為MnO2,含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等雜質(zhì)為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。

⑴溶浸過程中,為提高SO2吸收率,可采取的措施有________填字母。

a.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸 b. 增大通入SO2的速率

c. 減小軟錳礦漿的進入量 d. 減小通入SO2的速率

⑵已知:室溫下,Ksp[Al(OH)3] =1×10-33,Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39,pH =7.1Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜(室溫)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L1),則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。

⑶硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合一周,可慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應的離子方程式:________。

⑷將MnO2Li2CO3按物質(zhì)的量4:1進行配料,充分攪拌,混合均勻然后升溫至600~700℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式:________。該反應中氧化劑為_______(填化學式)。

⑸錳酸鋰可充電電池的總反應為Li1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)

①充電時,電池的陽極反應式為________

②廢舊錳酸鋰電池中可能殘留單質(zhì)鋰,拆解不當易著火、爆炸,為了安全,拆解的注意事項是________。

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【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關系:

(1)A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一遇空氣會變色,則反應的化學方程式為_________________________________________________。

(2)A為常見揮發(fā)性強酸,D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì),則B的化學式是_____________________。

(3)A、C、D都是常見氣體,C是形成酸雨的主要氣體,則A的電子式是____________。

(4)AB、C的水溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,D,舉出C的一種用途_______________________

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