Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
• B、60g的SiO₂晶體中，含有4mol共價(jià)鍵
• C、NCl₃和BCl₃分子，都是三角錐形
• D、SiH₄的沸點(diǎn)高于CH₄，可推測(cè)PH₃的沸點(diǎn)高于NH₃

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．根據(jù)丙烯的結(jié)構(gòu)判斷；
B．SiO₂晶體中，每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；
C．根據(jù)加成電子對(duì)互斥模型判斷；
D．NH₃分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高．

解答： 解：A．丙烯分子中含有6個(gè)C-H鍵，1個(gè)C-C鍵和1個(gè)C=C鍵，則含有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A正確；
B.60g的SiO₂為1mol，SiO₂晶體中，每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，故B正確；
C．BCl₃中B原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，為sp²雜質(zhì)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．NH₃分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體的類型以及共價(jià)鍵知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．