Question

5．Fe和Mg與H₂SO₄反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象	Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡	Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止	Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡	Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡

關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是（　　）

• A． I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
• B． 取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO₄溶液立即析出亮紅色固體
• C． Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H₂SO₄中沒被鈍化
• D． Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)

Answer 1

分析 A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氫氣；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生鈍化；
C．Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體；
D．構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子．

解答 解：A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A正確；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，不能與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，故B錯誤；
C．Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，則Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H₂SO₄中沒被鈍化，故C正確；
D．構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子，可知Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意鈍化、原電池等為解答的難點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．