Question

【題目】（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、光照條件下，N2在催化劑(摻有少最Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

此合成反應的a________0；△s _________0(填“>”、“<”或“=” )

（2）己知：常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為________酸(填“強”或“弱”)。H2A的電離方程式為______________，該滾液中由水電離出的c(H+)=______________。

（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中。0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12,請回答下列問題：

①HA是__________(填”強電解質”或“弱電解質”,下同)。

②在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是__________(填字母)。

③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體__________(填“多”“ 少”或“ 相等”)。

Answer 1

【答案】

（1）>；>；

（2）弱；H2AH++HA-；10-10mol/L；

（3）①弱電解質；強電解質；②B；③多。

【解析】

試題分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，NH3生成量增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應應為吸熱反應，a＞0，由方程式可知反應生成氣體的物質的量增多，則△S＞0，故答案為：＞；＞；

（2）常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，說明該酸部分電離，則為弱酸，H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2AH++HA-，HA-H++A2-，KW=c(H+)×c(OH-)，pH=4，c(OH-)=10-10 mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以該溶液中由水電離出的c(H+)水=c(OH)=10-10 mol/L，故答案為：弱；H2AH++HA-， 10-10 mol/L

（3）①25℃時，0.1molL-1的某酸HA中，如果該酸是強酸，氫離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子濃度為：10-13mol/L，則=1012＞1010，所以該酸是弱酸；0.01molL-1的BOH溶液pH=12，溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，說明BOH完全電離，屬于強電解質，故答案為：弱電解質；強電解質；

②A．加水稀釋促進了弱酸的電離，溶液中氫離子的物質的量增大，HA的物質的量減小，相同溶液中：＝，所以其比值增大，故A錯誤；B．加水稀釋促進酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以氫氧根離子濃度增大，則減小，故B正確；C．c(H+)與c(OH-)的乘積為水的離子積，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；D．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；故選B；

③等pH的HA溶液和鹽酸，HA是弱酸，鹽酸是強酸，所以HA的物質的量濃度大于鹽酸，等體積等pH的HA和鹽酸，HA的物質的量大于鹽酸，所以向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產生的H2是HA多，故答案為：多。