4．下列各反應(yīng)中，屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化鋁膜別破壞后，金屬鋁被迅速氧化
B．白鐵鍍鋅層破壞后，還能阻止鐵被氧化
C．紅熱的鐵與水接觸表面上形成藍(lán)黑色的保護(hù)層
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快

分析 A、Al為活潑金屬易被空氣中的氧氣氧化；
B、鐵、鋅和電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件，則形成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極；
C、紅熱的鐵絲和水直接反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構(gòu)成條件，屬于化學(xué)腐蝕；
D、鐵置換出銅，鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，進(jìn)而加快反應(yīng)速率．

解答 解：A、在空氣中鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層是因Al被氧化為氧化鋁，與電化學(xué)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵、鋅和電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件，則形成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，正極金屬被保護(hù)，所以發(fā)生原電池反應(yīng)，故B正確；
C、紅熱的鐵絲和水直接反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構(gòu)成條件，屬于化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D、鐵置換出銅，鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，進(jìn)而加快反應(yīng)速率，與電化學(xué)有關(guān)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的判斷，根據(jù)原電池構(gòu)成條件來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）28g鐵粉與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol/L，該鹽酸的濃度為11.2L．
（2）27g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有2.408×1023個(gè)Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是135g/mol；A的相對(duì)原子質(zhì)量是64；ACl2的化學(xué)式是CuCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．25℃時(shí)，有pH均為5的硫酸、硫酸銨溶液．
（1）2種溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14．
（2）用離子方程式表示硫酸銨溶液pH=5的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的溶液是硫酸．
（4）各取5mL上述溶液，分別加熱到40℃，pH較小的是硫酸銨溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氯水中有Cl2、HCl、HClO，其中含量最多的是（　　）
A．HClB．HClOC．Cl2D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．常溫下，氯氣是無色、有刺激性氣味的氣體，它的水溶液叫做氯水，其中含有次氯酸，所以它有強(qiáng)氧化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．向1mol•L-1純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液顯紅色，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；若再向溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，原因是加入氯化鈣，引入鈣離子，和CO32-反應(yīng)白色沉淀，導(dǎo)致CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，故紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．K2SO4→K++2SO42-B．Ba（OH）2→Ba2++2（OH）2-
C．CH3COONa→Na++CH3COO-D．CH3COOH→H++CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鹵素單質(zhì)都有比較強(qiáng)的氧化性，某小組學(xué)生對(duì)其進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所有裝置夾持儀器已略去．請(qǐng)回答下列問題．

（1）裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置．用儀器組裝后，檢驗(yàn)氣密性，裝藥品，保持分液漏斗上方與外界空氣相同，打開活塞a（填操作），滴加濃鹽酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（2）將氧氣通入裝置B，在試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變成棕黃色，請(qǐng)寫出洋氣的電子式：，浸有氫氧化鈉溶液的棉花的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
（3）室溫下濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)，也可以制出氯氣，某小組學(xué)生在通風(fēng)櫥內(nèi)用裝置C驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱．已知玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色小棉球，反應(yīng)進(jìn)行幾分鐘，看到的顏色是：
①黃綠色；
②橙色；
③藍(lán)色；
④白色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
C．次氯酸鈉溶液中加入少量硫酸亞鐵溶液：Fe2++2ClO-+H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
D．NaHCO3溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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