A－E是元素周期表中前四周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)A離子的核外電子排布式是________．

(2)化合物AD和AC中沸點(diǎn)較高的是________(寫化學(xué)式)．

(3)A、B、C的原子半徑大小為：________＞________＞________(寫元素符號)．

(4)E在周期表中的位置是________，若E(OH)3的Ksp＝a，則其飽和溶液中E3+的物質(zhì)的量濃度為________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素 A B C D E F G
性
質(zhì)
結(jié)
構(gòu)
信
息		 制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)． 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價(jià)為-1及多種正價(jià)． +2價(jià)陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同． 常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．
（1）上表中與B元素同周期的元素符號是
N
N
．
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl
．
（4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱
斜方硫、單斜硫
斜方硫、單斜硫
．
（6）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號）
②④
②④
．
①B元素的最高正價(jià)為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的氫化物的化學(xué)式是
H2O
H2O
；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強(qiáng)的是（填名稱）
硫化氫
硫化氫
．
（8）A和D 兩元素金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）
Na
Na
．寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A、B、C、D、E是元素周期表中的五種主族元素。下面說法不正確的是(    )

A.A、E原子序數(shù)之差可能為2                     B.D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32

C.B、C原子序數(shù)之差一定是2                     D.B、D原子序數(shù)之差不可能是7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（5分）A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：

（1）C元素簡單離子的電子排布圖是                       。

（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是        （填化學(xué)式）。

（3）B與E可形成離子化合物BE5，其陰離子的電子式是               ，BE5含有的化學(xué)鍵類型有         （選填代號：A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵）。

（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)的是          （選填字母標(biāo)號“a”或“b”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖北省黃岡中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（5分）A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：
（1）C元素簡單離子的電子排布圖是                       。
（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是        （填化學(xué)式）。
（3）B與E可形成離子化合物BE5，其陰離子的電子式是               ，BE5含有的化學(xué)鍵類型有         （選填代號：A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵）。
（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)的是          （選填字母標(biāo)號“a”或“b”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（5分）A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：

（1）C元素簡單離子的電子排布圖是                        。

（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是         （填化學(xué)式）。

（3）B與E可形成離子化合物BE5，其陰離子的電子式是                ，BE5含有的化學(xué)鍵類型有          （選填代號：A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵）。

（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)的是           （選填字母標(biāo)號“a”或“b”）。

 

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