Question

X．Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X．Y之間原子序數(shù)相差3，X．Y能形成化合物M．下列說(shuō)法不正確的是
（　　）

• A、若X．Y處于同一周期，則化合物M可能是正四面體型分子晶體
• B、若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體
• C、若X．Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M有四種
• D、若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

Answer 1

分析：A．Si與Cl或C與F形成的化合物為正四面體；
B．前20號(hào)元素中X、Y能形成化合物M，應(yīng)為主族元素，結(jié)合常溫下單質(zhì)為氣體的物質(zhì)進(jìn)行解答；
C．列舉金屬元素，確定符合條件的另一元素，再結(jié)合形成的化合物判斷；
D．M為過(guò)氧化鈉符合題意．

解答：解：A．若X、Y處于同一周期，原子序數(shù)相差3，Si與Cl或C與F形成的化合物為正四面體，故A正確；
B．前20號(hào)元素中X、Y能形成化合物M，應(yīng)為主族元素，單質(zhì)為氣體的有氫氣、氮?dú)�、氧氣、氟氣、氯氣，不存在原子序�?shù)相差3的兩種元素，故X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體，故B正確；
C．為Na與O時(shí)，可以形成Na₂O、Na₂O₂，為Mg與F時(shí)可以形成MgF₂，為K與S時(shí)可以形成K₂S，為Ca與Cl時(shí)可以形成CaCl₂等，屬于離子化合物M超過(guò)4種，故C錯(cuò)誤；
D．為Na與O時(shí)，可以形成Na₂O₂，屬于離子晶體，其中氧原子之間形成非極性鍵，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意利用列舉法進(jìn)行解答，需要學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握．