【題目】在下列組成活細胞的基本元素中，含量關系由多到少的順序正確的是( )

A. C﹥H﹥O﹥N B. C﹥O﹥H﹥N C. O﹥C﹥N﹥H D. O﹥C﹥H﹥N

【答案】D

【解析】人體活細胞中，O含量為65%、C含量為18%、H含量為10%、N含量為3%，由此可見，組成活細胞的基本元素中，含量由多到少的正確順序是O>C>H>N。故D項正確，A、B、C項錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列材料屬于有機高分子合成材料的是

A. 不銹鋼水壺 B. 汽車玻璃 C. 真絲襯衫 D. 尼龍繩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家近期研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3可顯著結合癌細胞中乳酸電離出的H+，從而間接地“餓死”癌細胞，下列說法中不正確的是

A. NaHCO3為弱電解質(zhì) B. H2CO3的酸性弱于乳酸

C. NaHCO3也可以用來治療胃酸過多 D. NaHCO3固體中含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，氮化硅屬于（ ）

A. 離子晶體 B. 分子晶體 C. 金屬晶體 D. 原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反應Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJmol-1 反應Ⅱ

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式是_________________。

（2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

（3）能說明反應Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B．混合氣體的密度不變

C．v（H2）正>v（CO）正

D．n（CO）/n（H2）不變

（4）在恒容密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有___________（填標號）。

A．降低反應溫度

B．投料比不變，增加反應物的濃度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應span>）

（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。

①充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。

②若經(jīng)過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。則上述反應壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉容器中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

B．燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

C．燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是

A．調(diào)味劑B．防腐劑C．增稠劑D．著色劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

B．1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

C． 14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA

D．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

【實驗一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成。

（1）該反應的反應類型為

（2）該反應的化學方程式為（只寫第一步） ；

（3）水槽中盛放的液體應為 ；（填標號）

A．水 B．飽和石灰水 C．飽和食鹽水 D．飽和NaHCO3溶液

【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。

（4）你認為該實驗設計得出的結論是否正確的 ，

若不正確，理由是：

【實驗三】

步驟一：收集半試管氯氣，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH = 3.26

步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40 W的日光燈下光照6 min后，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH = 1.00。

（5）判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是

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