【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）
A.
如圖反應(yīng)：若p1＞p2 ， 則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行
B.
如圖反應(yīng)：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2
C.
如圖反應(yīng)：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
D.
如圖反應(yīng)：表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

【答案】B
【解析】解：A、由反應(yīng)1圖可知，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，說明正反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，升溫平衡正向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)△G=△H﹣T△S可知，該反應(yīng)在低溫度時更容易自發(fā)進行，故A錯誤；
B、由圖可知，T2的起始斜率大于T1 ， 說明T1＜T2 ， 升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、若反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，增大壓強和加催化劑都不會引起化學(xué)平衡的移動，t1時刻可以是增大壓強或是加催化劑的情況，故C錯誤；
D、t1時刻增大B的濃度，正逆反應(yīng)速率加快，但是加入的瞬間，逆反應(yīng)速率是不會變化的，不會離開原來的速率點，故D錯誤．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. K＋、HCO3-、Na+、SO4 2－ B. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

C. Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx ， 隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z= （用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v= mLg-1min-1。反應(yīng)的焓變△HⅠ 0（填“>”“<”或“=”）。
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1） η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的 點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過 或 的方式釋放氫氣。
（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJmol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJmol

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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為 （　�。�
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol

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【題目】在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是（ ）
A.大于0.6mol
B.大于零
C.等于1mol
D.任意值

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【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是（ ）

A.實驗過程中沒有熱量損失
B.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
C.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
D.若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物相關(guān)描述不正確的（ ）
A.按照有機物系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為：3，3﹣二乙基戊烷
B.甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點依次遞增
C.甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有33種
D.分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種

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