【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

【答案】B
【解析】A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，因此該實驗開始時溫度是20℃，故A不符合題意；

B．由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉化為熱能，故B符合題意；

C、恰好反應時參加反應的鹽酸體積為30mL，則堿的體積為20mL，c（NaOH）= =1.5mol/L，故C不符合題意；

D．只是該反應放熱，其他有水生成的反應不一定，故D不符合題意；

所以答案是：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結論正確的是（ ）

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

將乙烯通入溴水中

溴水褪色

乙烯與溴水發(fā)生氧化反應

C

分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

盛水燒杯中反應劇烈

水中的氫比乙醇中的氫活潑性強

D

滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Cl－、CO32－、SO42－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗出來，下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是（ ）

A.氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液B.硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液

C.硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液D.稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確

A. 放電時K＋移向負極

B. 放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋

C. 放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應對應的曲線錯誤的是

A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（ ）
A.NaOH
B.Na2O2
C.MgCl2
D.H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為： ．
（3）若某次實驗需重復測定4次．實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為 ， 理由是 ．
（4）某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如表：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V/mL

12.9

15.4

13.1

13.0

請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) ．
（5）下列實驗操作會引起測量結果偏低的是 ．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗． ⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是__________。

（2） 反應1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應小于__________mol。

（3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：現(xiàn)稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0 mL溶液，再將該溶液分成兩等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796 g。

另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O恰好完全被還原為Cr3＋時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。

①25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10－5 mol·L－1)，則此時c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。

②確定該摩爾鹽的化學式(寫出計算過程)。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（ ）

A.質(zhì)量相等，密度不同的氮氣和一氧化碳

B.體積相等，密度相等的氮氣和氫氣

C.在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣

D.在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣

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