Question

（1）①寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

．
②CO₂通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
③OH^-+H⁺=H₂O改寫為化學(xué)方程式

H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄

．
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu改寫為化學(xué)方程式

CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為

28g/mol

．
②現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則該氣體所含原子總數(shù)為

2mNA

M

個(gè)．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是

CD

（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

Answer 1

分析：（1）①NaHSO₄在水溶液中完全電離出三種離子；
②CO₂通入足量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水；
③OH^-+H⁺=H₂O表示可溶性的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)；
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu表示可溶性的銅鹽和金屬鐵生成可溶性的亞鐵鹽和金屬銅的一類反應(yīng)；
（2）①同溫同壓下，氣體的V_m相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=

n

M

計(jì)算；
②根據(jù)n=

m

M

（m為物質(zhì)的質(zhì)量．M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量））來計(jì)算物質(zhì)的量；根據(jù)N=n?N_A計(jì)算原子個(gè)數(shù)；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來選擇物質(zhì)分離的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的使用原則來回答．

解答：解：（1）NaHSO₄在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
②CO₂通入足量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，實(shí)質(zhì)是：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
③OH^-+H⁺=H₂O表示可溶性的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，如：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄，故答案為：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄；
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu表示可溶性的銅鹽和金屬鐵生成可溶性的亞鐵鹽和金屬銅的一類反應(yīng)，如：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，故答案為：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；
（2）①同溫同壓下，氣體的V_m相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質(zhì)的量相等，設(shè)容器的質(zhì)量為m，則

116-m

32

=

122-m

44

，m=100g，
設(shè)氣體的摩爾質(zhì)量為M，則

122-100

44

=

114-100

M

，M=28g/mol，故答案為：28g/mol；
②根據(jù)N=n?N_A，氣體的分子個(gè)數(shù)為N=n?N_A=

m

M

NA，又該氣體為雙原子分子，所以該氣體所含原子總數(shù)是2×

m

M

N_A=

2mNA

M

，故答案為：

2mNA

M

；
（3）A．水和汽油是互不相溶的，所以可用分液的方法分離水和汽油的混合物，故A正確；
B．飽和食鹽水與沙子中，沙子不溶于水，可以用過濾的方法分離，故B正確；
C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測的是蒸汽的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤；
D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸發(fā)到大量固體析出時(shí)，用余熱將之蒸干，故D錯(cuò)誤；
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故F正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量相關(guān)概念的計(jì)算和轉(zhuǎn)化，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．