Question

【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有1.6mol SO2 ， 請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應速率．
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

【答案】
（1）解：2min末測得容器中有1.6mol SO2，則參加反應的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol﹣1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，故三氧化硫的濃度為 =1.2mol/L，

答：2min末SO3的濃度為1.2mol/L

（2）解：v（SO2）= =0.6 mol/（L．min），

答：2min內(nèi)SO2的平均反應速率為0.6 mol/（L．min）

（3）解：二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=60%，

答：二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為60%

【解析】（1）計算參加反應的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c= 計算；（2）根據(jù)v= 計算v（SO2）；（3）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率= ×100%．