Question

12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
• B． 增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
• C． 在化學(xué)反應(yīng)中，加入催化劑只能增大正反應(yīng)速率
• D． 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百   分?jǐn)?shù)

Answer 1

分析 增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可升高溫度、加入催化劑等措施，以此解答．

解答 解：A．增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；
B．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重活化理論的理解及分析的考查，題目難度不大．