15．在恒溫、恒容的密閉容器中加人一定量的PCl3和Cl2發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$PCl3（g）△H＜0，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻已達(dá)到最大限度的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．

解答 解：A、t1時(shí)刻PCl3（g）和PCl3（g）的物質(zhì)的量相等，并且反應(yīng)物還在減小，生成物還在增大，則不能說明達(dá)到最大限度，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度一定平衡常數(shù)始終不會(huì)改變，所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)應(yīng)該減小，而不是增大，故C錯(cuò)誤；
D、t1時(shí)刻，逆反應(yīng)速率不在變化，則說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象的判斷以及平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．1mol/L NaOH溶液中c（Na+）是多少？c（Na+）和c（OH-）的比是多少？1mol/L Al2（SO4）3溶液？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是苯、液溴．
（2）反應(yīng)方程式C6H6+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$C6H5Br+HBr．
（3）將左側(cè)分液漏斗的旋紐打開后，在A中可觀察到的現(xiàn)象是瓶內(nèi)開始時(shí)液面有輕微跳動(dòng)，慢慢劇烈起來（微沸），瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體．
（4）冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入．
（5）右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在什么時(shí)候加入A中？反應(yīng)結(jié)束時(shí)．其作用是除去未反應(yīng)的溴和燒瓶中的HBr．
（6）要證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)，最方便的實(shí)驗(yàn)方法是反應(yīng)后，取錐形瓶中液體，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀則得證．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
 元素符號(hào) W X Y Z
 原子消息 海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素 非金屬性強(qiáng)而單質(zhì)（X2）很穩(wěn)定 M層比K層少1個(gè)電子 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）W在周期表中位于第二周期第VIA主族；元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示）．下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．單質(zhì)Y能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性YOH強(qiáng)于Z（OH）2
（2）上述元素可形成含有共價(jià)鍵的二元離子化合物（包含兩種不同元素的離子化合物），該化合物的化學(xué)式為Na2O2，該物質(zhì)中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2．
（3）W、X的氫化物H2W2、X2H4在一定條件下反應(yīng)可得到一種在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的單質(zhì)與常溫下為液體的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2+N2H4=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，16gO2含有16NA個(gè)電子
B．一個(gè)CO分子、CO2分子的質(zhì)量分子分別是ag、bg，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是NA（b-a）
C．0.1mol．L-1CH3COOH溶液中含有CH3COOH-的數(shù)目為0.1NA
D．將2molSO2和10molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，生成SO3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液pH一定等于1的是（　�。�
A．25℃1L的0.1mol•L-1H2SO4溶液
B．T℃1L 0.2mol•L-1H2SO4溶液中加入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液后得到的2L溶液
C．25℃a mol•L-1NaHSO4溶液[已知50ml amol•L-1Ba（OH）2溶液與100mL amol•L-1NaHSO4溶液混合后pH=7]
D．T℃c（OH-）=10-13mol•L-1的某鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將2.7g鋁溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的鹽酸，最后可得沉淀的質(zhì)量是（　　）
A．2.7gB．5.2gC．7.8gD．10g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會(huì)有一定量CuO，測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時(shí)，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時(shí)消耗0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素．回答以下問題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）H3O+中H-O-H的鍵角比H2O中H-O-H的鍵角大，是因?yàn)镠2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)O-H 鍵排斥力減小．
（3）與CO2是等電子體，可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a、離子鍵           b、共價(jià)鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）． 

a、CF4              b、CH4            c、NH4+            d、H2O．

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