Question

【題目】一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ）
A.對于C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為2 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=
B.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3mol N2 ， 則平衡正向移動
C.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和 C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均減少1 mol，平衡逆向移動
D.對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為l mol，分壓P（C2H5OH）=P× = ，P（C2H4）=P× = ，P（H2O）=P× = ，平衡常數(shù)K= = ，故A正確；
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，設平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K= =1，若此時再充入3molN2 ， 恒溫恒壓下體積之比等于氣體物質的量之比，則容器體積=1L× =2L，Qc= =1=K，平衡不動，故B錯誤；
C．在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質的量對各物質的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時，相當于A、B、C三物質的濃度都沒有改變，原平衡時A、B和C的物質的量之比為2：1：2，“均減少1mol”時相當于相當于在原來的基礎上減少了B，平衡逆向移動，故C正確；
D．平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡濃度計算和平衡分壓計算表達意義相同，對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的甲衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關，故D正確；
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡常數(shù)的含義的相關知識，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)，以及對化學平衡的計算的理解，了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．