①將0．100 L 1．00 mol·L-1的純堿溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L-1的鹽酸中；②將0．100 L 1．25 mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L-1的純堿溶液中；

兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為


  1. A.
    5∶2
  2. B.
    2∶5
  3. C.
    2∶1
  4. D.
    1∶1
A
純堿溶液逐滴滴入鹽酸，其反應(yīng)方程式為：因碳酸鈉物質(zhì)的量為0.1mol，HCL的物質(zhì)的量為0.125mol，生成的CO2的物質(zhì)的量為0.0625mol；鹽酸逐滴滴入純堿溶液中，先發(fā)生反應(yīng)為，然后發(fā)生反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為0.025mol；所以正確選項(xiàng)為A；
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(2)C(HA) 
(3)鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：
h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

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①將0．100 L 1．00 mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L－1的鹽酸中；②將0．100 L 1．25 mol·L－1的鹽酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L－1的純堿溶液中；兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為

A．5∶2B．2∶5 C．2∶1D．1∶1

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A．5∶2B．2∶5 C．2∶1D．1∶1

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