Question

（2011?大興區(qū)二模）常溫下，將不同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，則下列說(shuō)法不正確的是 編號(hào) 氨水的物質(zhì)的量濃度 （mol/L） 鹽酸的物質(zhì)的量濃度 （mol/L） 混合溶液的pH 第1組 0.1 0.1 pH=X 第2組 c1 0.2 pH=7 第3組 0.2 0.1 pH＞7 （　�。�

A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1組中X＜7

B．第2組中c₁＞0.2，混合后溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

C．第3組混合后溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺ ）＞c （H⁺）

D．采取①加少量水、②加入少量濃鹽酸、③加入少量NH₄Cl固體的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）增大

Answer 1

分析：A、酸和堿恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)鹽的類(lèi)型判斷溶液的酸堿性．
B、根據(jù)溶液中電荷守恒判斷氯離子和銨根離子濃度的關(guān)系．
C、混合溶液是氨水和氯化銨的混合液，溶液呈堿性，溶液中銨根離子濃度大于氯離子濃度．
D、加入水、鹽酸都能促進(jìn)氨水電離，加入氯化銨能抑制氨水的電離．

解答：解：A、氨水是弱堿，所以0.1mol/L氨水的pH＜13，相同濃度相同體積的鹽酸和氨水混合，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，溶液的PH小于7，即第1組中X＜7，故A正確．
B、氨水是弱堿，鹽酸是強(qiáng)酸，當(dāng)氨水和鹽酸的物質(zhì)的量相等混合時(shí)，溶液呈酸性，若要使溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)稍微過(guò)量，所以第2組中c₁＞0.2，PH=7，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以混合后溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B正確．
C、氨水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量，所以混合后溶液呈堿性，溶液中溶質(zhì)是氨水和氯化銨，溶液氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，根據(jù)電荷守恒知，溶液中銨根離子濃度大于氯離子濃度，即c（ NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故C錯(cuò)誤．
D、加水、鹽酸都能促進(jìn)氨水的電離，加入氯化銨能抑制氨水的電離，但銨根離子濃度增大，所以都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）增大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合時(shí)溶液中各種離子濃度大小的判斷，難度較大，注意加水既能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離也能促進(jìn)含有弱根離子的鹽的水解．