PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，在10 min時達(dá)到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度/(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡濃度/(mol/L)
c1
c2
0.4
 
下列判斷錯誤的是
A．10 min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器中Cl2為1.2 mol
C．若升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大
D．平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl5)<1.0mol/L

C

解析試題分析： A、結(jié)合方程式中各物質(zhì)計量數(shù)，知v(Cl2)= v(PCl5)=="0.04" mol/(L·min)，正確；B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器中c(Cl2)=（1.0-0.4）mol/L ="0.6" mol/L，n(Cl2)="1.2" mol，正確；C、升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，△H<0，升高溫度，平衡逆向移動，PCl3的轉(zhuǎn)化率變小，錯誤；D、原容器中n(PCl3)=4mol，生成n(PCl5)=0.8mol,現(xiàn)在再加入2.0 mol PCl3，即使轉(zhuǎn)化率不變，生成n(PCl5)=1.2mol，根據(jù)勒夏特列原理PCl3轉(zhuǎn)化率應(yīng)該下降，故生成的n(PCl5)<1.2mol, c(PCl5)<0.6mol/L正確。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計算，以及平衡常數(shù)應(yīng)用、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時的圖像
B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．t3時刻可能是增大了壓強(qiáng)
D．t3時刻可能是降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．對于平衡體系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它條件不變時，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系顏色加深 
B．—定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>② 
C．0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，NH3?H2O的電離程度增大，c(OH-)增大，c(H+)減小 
D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將 4 molA氣體和 2 molB氣體在 2 L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（  ）

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％
D．2 s時物質(zhì)B的濃度為 0.7 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度（mol?L－1）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時，濃度可能正確的是（  ）

A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1B．SO2為0.25mol?L－1
C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1D．SO3為0.4mol?L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
           
甲                 乙               丙                  丁

A．圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
B．圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4
D．圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為  (      )

A．0.1 mol / (L·S) B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S) D．0.8mol / (L·S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是                                                 
A 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小    
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．反應(yīng)的焓變?yōu)檎?
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO ＋ H2OCO2＋ H2

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