【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為______，B為______，C為______。

（2）E的電子式為 。

（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__ ___。

【答案】（1）C；O；Na；

（2）；

（3）C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

【解析】試題分析：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，則A是C元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則B是O元素，C是Na元素，E是Na2O2；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則D是S元素。（1）A是C元素，B是O元素，C是Na元素；（2）E是Na2O2，其電子式為；（3）D的最高價氧化物的水化物是H2SO4，該物質(zhì)具有強的氧化性，可以和C單質(zhì)在加熱時發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生SO2、CO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中因含有機物而具有較高的化學(xué)耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下：

（1）儀器A為________(填酸式或堿式)滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為________；

（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：______C2O42-+ MnO4-+ H+= Mn2++ CO2↑+ ；該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是

（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖2中標(biāo)出滴定前的液面．

（4）若實驗測量結(jié)果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：

猜想1：水樣中Cl-影響

猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時________；

（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl-影響．(限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)________。

資料卡片：

①有機質(zhì)可HNO3被氧化

②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJmol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1
則N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O △H= _________kJmol-1；

（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應(yīng)：

MgO+H2OMg(OH)2Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3H2O


①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是________________；

②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是________________；

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．

①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧的質(zhì)量為_______g。

②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式________________；

（4）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式________________；

②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

（5）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示。寫出a電極的電極反應(yīng)式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“關(guān)愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。

（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)

CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示)；c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保。

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強變化如圖l所示。據(jù)圖計算T1℃時壓強P1時，硫為氣態(tài)，則平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。

②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

⑴ 寫出化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡式： 。

⑵ 由 B 到 C 的反應(yīng)類型是 。

⑶ 任意寫出兩種同時符合下列要求的化合物 C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(E、F、G 除外)。

① 化合物是1，4－二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基；

② 分子中含有 －COO－ 結(jié)構(gòu)的基團。

⑷ E、F、G 中有一種化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，這種化合物是 (在 E、F、G 中選擇，填字母)。

⑸ 一定條件下，化合物 D 發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）已知E(N-N)=a kJ/mol，E(N≡N)=b kJ/mol，E(N-H)=c kJ/mol，E(H-O)=d kJ/mol，E(O=O)=e kJ/mol，則：

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=____________________kJ·mol-1

（2）以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為 ，通入b氣體的電極反應(yīng)式為 。（質(zhì)子交換膜只允許H+通過）

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4和CO2可直接生成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示，則該反應(yīng)的最佳溫度控制在 左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難容物），將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為 。

（4）CH4還原法是處理NOX氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOX反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOX，則X值為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置主要部分見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。

附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(101kPa)

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻．

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，_________________。

步驟3：有機相用10%NaHCO3溶液洗滌，再加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾；

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分。

（1）實驗裝置中可能的錯誤有______________，冷凝管進(jìn)水口是______________；

（2）有同學(xué)建議將裝置中溫度計換成攪拌棒，那么溫度計應(yīng)移到什么地方使用______________；

（3）步驟2后續(xù)操作是_____________；

（4）步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是____________________，加入無水MgSO4固體的作用是______________。

（5）步驟4中采用蒸餾分離，請你預(yù)測蒸餾溫度應(yīng)先選擇約_______℃，再選擇約_______℃。

A．50 B．100 C．150 D．200 E．250 F．300

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈣可用于石油鉆井，也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr22H2O的主要流程如下：

工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法，其主要流程如下：

請回答：

（1）Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是_________。

（2）試劑B最好選用_________。

（3）操作Ⅰ的步驟為蒸發(fā)濃縮、、________、洗滌、干燥。

（4）下列說法中錯誤的是_________。

a．濾渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；

b．操作Ⅱ的名稱是萃取

c．流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2

d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去

（5）制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00 g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后抽濾，將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00 g固體。

①抽濾時用到的儀器除了安全瓶、抽氣泵外，還需要_____________________________。

②抽濾中洗滌沉淀的操作方法是_________。

③以下關(guān)于抽濾的操作不正確的是________________

A．放在布氏漏斗內(nèi)的濾紙大小應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑，但又能將全部小孔蓋住

B.過濾時，溶液量不應(yīng)超過漏斗容量的2/3

C.吸濾瓶內(nèi)液面將達(dá)到支管口時，應(yīng)拔掉抽濾瓶上的橡皮管，從支管口處倒出溶液

D．停止吸濾時，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和抽濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭

④測得CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。

則：（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率 。

（2）2s時A的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）2s時B的物質(zhì)的量為 。

（4）最終C的濃度 （填“能”或“不能”）達(dá)到2mol/L。

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