金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取

Ti的反應(yīng)為

aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO Ⅰ

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 Ⅱ

關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是

①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；

②C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均被還原；

③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；

④a=1，b=e =2

⑤每生成19.2 g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④

C

【解析】

試題分析：①Ⅰ該反應(yīng)中反應(yīng)前后，碳元素的化合價(jià)升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價(jià)降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4；Ⅱ該反應(yīng)中鈦元素的化合價(jià)降低，TiCl4作氧化劑；所以TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑，故正確；②C、Mg在反應(yīng)中反應(yīng)前后化合價(jià)都升高，所以均為還原劑，被氧化，故錯(cuò)誤；③在反應(yīng)I中碳不能還原TiO2，反應(yīng)II中Mg能還原TiCl4，所以鎂的還原性大于C；在反應(yīng)I中碳作還原劑，TiCl4作還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以C的還原性大于TiCl4，故正確．根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒知2a=c；2b=4a，解得a=1，b=c=2，故正確⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 生成1mol鈦轉(zhuǎn)移電子為8mol，所以每生成19.2 g Ti，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移=3.2 mol e-，故錯(cuò)誤．答案選C.

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

［化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)］(15分)

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O —NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)的說法中不正確的是

A．宇宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料

B．氫氧化鐵溶膠、含塑化劑的白酒、含有細(xì)菌的礦泉水均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用于制肥皂和生物柴油

D．化石燃料的大量使用是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體

B. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干

C. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

D. 制取蒸餾水時(shí)，冷凝管中冷凝水應(yīng)由下口進(jìn)，上口出

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子：K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子：SO42－ HCO3－ OH－ Cl－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B ____，D 。

（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____ ___。

（3）將含0.01 mol A的溶液與含0.02 mol E的溶液反應(yīng)后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

（4）在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等體積a mol·L－1 的E溶液。

當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是 mol；

當(dāng)3b＜a＜4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固體，微熱充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是

A．Al3+ B．Fe3+ C．NH4+ D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是

A. Na＋、NO3-、AlO2-、SO42－ B. Na＋、Al3＋、NO3-、SO42－

C. Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- D. K＋、Cl－、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法中正確的是

A．1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA

B．1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的電子數(shù)為2nA

C．常溫常壓下，22．4LSO2氣體中含有的原子數(shù)小于3nA

D．0．1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0． 1 nA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)概念在邏輯上存在如下圖所示關(guān)系，對下列概念相互關(guān)系的說法中正確的是

A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

B．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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