Question

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�

A．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

A．當(dāng)加入Fe²⁺，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故A錯(cuò)誤；
B．由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e³⁺被還原成Fe²⁺，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D．因乙中I^-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選A．