以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過(guò)程如下:

(1)硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是 , 寫(xiě)出酸溶過(guò)程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: ;

(2)生產(chǎn)過(guò)程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_________;(部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

(3)濾渣A的主要成分為 ,濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4和___________;

(4)已知硫酸渣質(zhì)量為w kg,假設(shè)鐵紅制備過(guò)程中,鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg,則原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示)。

 

(16分)(1) Al2O3 2分 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O 3分

(2)3.2—3.8 2分 (3) SiO2 3分 Al2(SO4)3 3分 14m/15w 3分

【解析】

試題分析:(1)氧化鋁是兩性氧化物,則硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是Al2O3;氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,離子方程式為:Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O;

(2)根據(jù)幾種離子沉淀的pH,使Fe3+沉淀完全的pH為3.2,其他離子開(kāi)始沉淀pH為3.8,因此所選pH因介于3.2和3.8之間;

(3)因二氧化硅不與硫酸反應(yīng),故“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2;未沉淀的離子為Na+、Mg2+、Al3+,故濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4;

(4)設(shè)原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則根據(jù)鐵元素守恒可知×0.75=×2,解得x=。

考點(diǎn):以鐵及其化合物為載體,以流程圖形式考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)、元素化合物的知識(shí)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液分別和溴水混合并振蕩,靜置后分為兩層,水層和油層均為無(wú)色的是( 。
A、己烷B、CCl4C、NaOH溶液D、己烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是( 。
A、Na2O2和NaOHB、Mg3N2和NaOHC、CCl4和H2O2D、N2H4和H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)元素及其化合物知識(shí)說(shuō)法正確的是( 。
①將足量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液先變藍(lán)后褪色,同時(shí)有氣泡產(chǎn)生;
②密閉容器充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余固體物質(zhì)為Na2CO3;
③硅酸可以用二氧化硅與水直接反應(yīng)制得;
④SO2通入CaCl2溶液變渾濁;
⑤氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;
⑥0.1mol?L-1 NaAlO2溶液中HCO3-、Na+、Cl-、SO42-能大量共存.
A、①⑤B、①④C、②③⑥D、①⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、太陽(yáng)能電池板中有高純硅單質(zhì),光導(dǎo)纖維的主要成分也是硅B、分類(lèi)方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法C、核磁共振譜、紅外光譜、紫外光譜和質(zhì)譜法的綜合運(yùn)用,可用于分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)D、綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機(jī)制的過(guò)程中應(yīng)用突出,在酸性或堿性條件下可能會(huì)失去發(fā)光功能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的關(guān)系不正確的是

 

X

Y

Z

A.

化合物

純凈物

B.

電解質(zhì)

化合物

C.

膠體

分散系

物質(zhì)

D.

堿性氧化物

氧化物

化合物

 

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省海珠等四區(qū)高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)二氯化錫是一種重要的電鍍?cè)希址Q(chēng)氯化亞錫。分子式為SnCl2,其沸點(diǎn)為623℃,在水溶液中以SnCl2·2H2O的形式析出。錫的另一種氯化物SnCl4的沸點(diǎn)為114℃。某錫花中(主要成分為錫)含有雜質(zhì)鋇、銻、銅、鉛等金屬。從錫花中制備二氯化錫晶體工藝如下:

(1)濾渣成分為 (用化學(xué)式表示)。

(2)經(jīng)過(guò)氯化后的錫主要以SnCl4的形式存在混合液中。寫(xiě)出錫與SnCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)時(shí),加熱反應(yīng)器使反應(yīng)液溫度升高至600C,開(kāi)始通入Cl2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)所放出的熱量使溶液的溫度提高,此時(shí)需保持反應(yīng)溫度在80℃~90℃之間,不宜過(guò)高。請(qǐng)解釋

①溫度不宜過(guò)高的原因是 ;

②開(kāi)始通入氯氣時(shí),氣體流量不宜過(guò)大,隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸加大氯氣的通入量,此操作的目的是 。

(4)母液中含有的離子有H+、OH-、 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省揭陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次階段考試?yán)砭C試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列說(shuō)法不正確的是

A.分別升高溫度,兩種溶液的pH均減小

B.相同溫度下兩種溶液的pH:Na2CO3> NaHCO3

C.分別加入少量NaOH,兩溶液中c(CO32-)均增大

D.兩溶液均存在c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省增城市畢業(yè)班調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)碘化鉀(KI)是常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀(KIO3)測(cè)定碘化鉀的濃度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO­3溶液,溶液顏色不再變化后,用Na2S2O3溶液滴定生成的I2(使用淀粉做指示劑),消耗0.2000mol·L-1 Na2S2O3溶液30.00mL。

滴定過(guò)程發(fā)生的離子方程式如下:2S2O32-+I(xiàn)2===S4O62-+2I-;

①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________________________________________________。

②滴定終點(diǎn)判斷 ;

③測(cè)定的KI溶液濃度是 mol·L-1。

(2)探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO3濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:

①由小到大比較t1、t2、t3的大小 ;表中V1= mL;

②用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選用下圖中的_________。

 

 

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