以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過(guò)程如下:
(1)硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是 , 寫(xiě)出酸溶過(guò)程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: ;
(2)生產(chǎn)過(guò)程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_________;(部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(3)濾渣A的主要成分為 ,濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4和___________;
(4)已知硫酸渣質(zhì)量為w kg,假設(shè)鐵紅制備過(guò)程中,鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg,則原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示)。
(16分)(1) Al2O3 2分 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O 3分
(2)3.2—3.8 2分 (3) SiO2 3分 Al2(SO4)3 3分 14m/15w 3分
【解析】
試題分析:(1)氧化鋁是兩性氧化物,則硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是Al2O3;氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,離子方程式為:Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O;
(2)根據(jù)幾種離子沉淀的pH,使Fe3+沉淀完全的pH為3.2,其他離子開(kāi)始沉淀pH為3.8,因此所選pH因介于3.2和3.8之間;
(3)因二氧化硅不與硫酸反應(yīng),故“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2;未沉淀的離子為Na+、Mg2+、Al3+,故濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4;
(4)設(shè)原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則根據(jù)鐵元素守恒可知×0.75=×2,解得x=。
考點(diǎn):以鐵及其化合物為載體,以流程圖形式考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)、元素化合物的知識(shí)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、己烷 | B、CCl4 | C、NaOH溶液 | D、己烯 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、Na2O2和NaOH | B、Mg3N2和NaOH | C、CCl4和H2O2 | D、N2H4和H2O2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、①⑤ | B、①④ | C、②③⑥ | D、①⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、太陽(yáng)能電池板中有高純硅單質(zhì),光導(dǎo)纖維的主要成分也是硅 | B、分類(lèi)方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法 | C、核磁共振譜、紅外光譜、紫外光譜和質(zhì)譜法的綜合運(yùn)用,可用于分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu) | D、綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機(jī)制的過(guò)程中應(yīng)用突出,在酸性或堿性條件下可能會(huì)失去發(fā)光功能 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的關(guān)系不正確的是
| X | Y | Z |
A. | 酸 | 化合物 | 純凈物 |
B. | 電解質(zhì) | 鹽 | 化合物 |
C. | 膠體 | 分散系 | 物質(zhì) |
D. | 堿性氧化物 | 氧化物 | 化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省海珠等四區(qū)高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)二氯化錫是一種重要的電鍍?cè)希址Q(chēng)氯化亞錫。分子式為SnCl2,其沸點(diǎn)為623℃,在水溶液中以SnCl2·2H2O的形式析出。錫的另一種氯化物SnCl4的沸點(diǎn)為114℃。某錫花中(主要成分為錫)含有雜質(zhì)鋇、銻、銅、鉛等金屬。從錫花中制備二氯化錫晶體工藝如下:
(1)濾渣成分為 (用化學(xué)式表示)。
(2)經(jīng)過(guò)氯化后的錫主要以SnCl4的形式存在混合液中。寫(xiě)出錫與SnCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)時(shí),加熱反應(yīng)器使反應(yīng)液溫度升高至600C,開(kāi)始通入Cl2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)所放出的熱量使溶液的溫度提高,此時(shí)需保持反應(yīng)溫度在80℃~90℃之間,不宜過(guò)高。請(qǐng)解釋
①溫度不宜過(guò)高的原因是 ;
②開(kāi)始通入氯氣時(shí),氣體流量不宜過(guò)大,隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸加大氯氣的通入量,此操作的目的是 。
(4)母液中含有的離子有H+、OH-、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省揭陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次階段考試?yán)砭C試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列說(shuō)法不正確的是
A.分別升高溫度,兩種溶液的pH均減小
B.相同溫度下兩種溶液的pH:Na2CO3> NaHCO3
C.分別加入少量NaOH,兩溶液中c(CO32-)均增大
D.兩溶液均存在c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省增城市畢業(yè)班調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)碘化鉀(KI)是常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀(KIO3)測(cè)定碘化鉀的濃度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO3溶液,溶液顏色不再變化后,用Na2S2O3溶液滴定生成的I2(使用淀粉做指示劑),消耗0.2000mol·L-1 Na2S2O3溶液30.00mL。
滴定過(guò)程發(fā)生的離子方程式如下:2S2O32-+I(xiàn)2===S4O62-+2I-;
①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________________________________________________。
②滴定終點(diǎn)判斷 ;
③測(cè)定的KI溶液濃度是 mol·L-1。
(2)探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO3濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
①由小到大比較t1、t2、t3的大小 ;表中V1= mL;
②用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選用下圖中的_________。
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