【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備溴苯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4由無(wú)色變橙色

B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)

C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣

D. 向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩?kù)o置，下層為無(wú)色油狀液體

【答案】A

【解析】

A. 苯和液溴在鐵的作用下反應(yīng)劇烈，可以達(dá)到沸騰，使苯和液溴揮發(fā)為蒸汽，在經(jīng)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管時(shí)，可以將其冷凝并回流；產(chǎn)物中還有HBr氣體，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管最終被NaOH吸收，故長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流。裝置B中的CCl4吸收揮發(fā)出的溴和苯，CCl4由無(wú)色變橙色，A錯(cuò)誤；

B. 苯和溴在催化劑條件下反應(yīng)取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，若苯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則沒(méi)有HBr生成。裝置B中已除去苯和溴的蒸汽，若裝置C中產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr，則可證明氣體中含有HBr，即可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；

C. 裝置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr氣體，C正確；

D. 裝置A中生成溴苯，溴苯中因?yàn)槿苡袖宥噬?/span>NaOH溶液洗滌后，除去溴，溴苯為無(wú)色、密度比水大的油狀液體，靜置后在分液漏斗的下層，D正確；

故合理選項(xiàng)為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法正確的是

A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL﹣1

B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

C. 原溶液中 c（CO32－）是 0.01molL﹣1

D. 原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：

已知：①C為最簡(jiǎn)單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是______________，H中的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型是__________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(3)B＋C→D的化學(xué)方程式為______________。

(4)L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有__________________(不考慮立體異構(gòu))種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(5)寫(xiě)出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選) __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在密閉容器中，使1molN2和3molH2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L 丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子數(shù)為NA

D. 若lmol 氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

C. 原子半徑：辛>己>戊

D. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種

B. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

C. t、b、c 的二氯代物均只有三種

D. t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2 與 Cl2 的氧化性相近。在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小 組通過(guò)圖1 裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器 D 的名稱(chēng)是___________。安裝 F 中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的___________。

（2）打開(kāi) B 的活塞,A 中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使 ClO2 在 D 中被穩(wěn)定劑充 分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。

（3）關(guān)閉 B 的活塞,ClO2 在 D 中被穩(wěn)定劑完全吸收生成 NaClO2,此時(shí) F 中溶液的顏色不變,則裝置 C 的作用是___________ 。

（4）已知在酸性條件下 NaClO2 可發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl 并釋放出 ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為___________,在 ClO2 釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi) E 的活塞,D 中發(fā)生反應(yīng),則裝置 F的作用是___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物能影響植物的生長(zhǎng)，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。

(1)固氮直接影響作物生長(zhǎng)。自然固氮發(fā)生的反應(yīng)有：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2=－114.1kJ·mo1－l

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3=__________kJ ·mol－l。

(2)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示：

①能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))；

A.容器中的壓強(qiáng)不變

B.2v正(CO)=v逆(N2)

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.NO和CO的體積比保持不變

②0～20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_______mol/(L·min)；

③反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，則此時(shí)平衡______(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；

④該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示。在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D乙中，補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。_____________；

(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2，其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO與NO2反應(yīng)，把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫(xiě)出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________；

(4)常溫下，在x mol·L－1氨水中加入等體積的y mol·L－1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。

①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

②常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)K=_______________(用含x和y的代數(shù)式表示，忽略溶液混合前后的體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A. 電極B為正極

B. 放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為12NA

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