2．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Pt（a）電極是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；Pt（b）電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）電池的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2═CO2+2H2O．
（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過6mol電子，則消耗的CH3OH有1 mol．

分析 該燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，氫離子移向正極，所以Pt（a）負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt（a）電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，Pt（b）電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，在得失電子相等的條件下，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，結(jié)合甲烷和電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：（1）燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，氫離子移向正極，所以Pt（a）負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt（a）電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，Pt（b）電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，故答案為：負(fù)；CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；還原；O2+4H++4e-═2H2O；
（2）正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式為CH4+2O2═CO2+2H2O，故答案為：CH4+2O2═CO2+2H2O；
（3）由電極方程式CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+可知，如果該電池工作時(shí)電路中通過6mol電子，則消耗的CH3OH有1mol，故答案為：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，側(cè)重考查電極反應(yīng)式書寫，結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式，注意：書寫條件下不能生成氫氧根離子，堿性條件下不能生成氫離子，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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12．校園“毒跑道”事件媒體常有報(bào)道，其對(duì)人體造成傷害的原因之一是超標(biāo)使用了苯、甲苯等有機(jī)溶劑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．甲苯的分子式為：
B．甲苯分子中所有原子都處于同一平面
C．甲苯的一氯取代物有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
D．甲苯和苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．HClD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料主要包括玻璃、水泥和陶瓷．
（2）現(xiàn)有A．晶體硅；B．氧化鋁陶瓷；C．水泥；D．石英玻璃；E．光纖：
①常用作耐火材料的是B；  ②常用來制化學(xué)儀器的是D；   ③用作建筑材料的是C；
④可用做半導(dǎo)體材料的是A；   ⑤可用來制作光纜的是E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．苯與濃硫酸反應(yīng)B．乙醇與HBr溶液共熱制溴乙烷
C．乙醇和濃硫酸共熱至170℃D．油脂與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行石油蒸餾的實(shí)驗(yàn)，回答下列有關(guān)問題：
（1）指出實(shí)驗(yàn)裝置中儀器A、B、C、D的名稱．
A蒸餾燒瓶  B冷凝管C牛角管 D錐形瓶
（2）指出該同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤，并給予改正．
溫度計(jì)的水銀球未在支管口處，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球在支管口處、冷卻水未下進(jìn)上出，應(yīng)下進(jìn)上出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某無色溶液中可能含有Na+、SO42-、MnO4-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．觀察到現(xiàn)象如下：
①向溶液中滴加過量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置、CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③另取原溶液少量加入BaCl2和鹽酸的混合液，無白色沉淀產(chǎn)生．
回答下列問題：
（1）原溶液中肯定含有的離子是Na+、Br-；肯定沒有的離子是SO42-、MnO4-、CO32-．
（2）②生成的白色沉淀中肯定有AgCl（寫沉淀的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（　�。�
A．1 mol C4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA
B．1L 1mol•L-1 鹽酸中，含有HCl分子數(shù)為NA
C．18g D2O 中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10NA
D．1molCl2與Fe 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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12．污水及自來水處理的方法有很多．
Fe2（SO4）3 凈水的原理是Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，生成的少量Fe（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的．
使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe2（SO4）3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因?yàn)樵谒嵝詮U液中，H+會(huì)抑制Fe3+的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，所以不能夠吸附懸浮物．
在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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