在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是

A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

B

【解析】

試題分析：設(shè)Na2O2固體和NaHCO3固體都為1mol，則

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2mol 1mol 1mol 1mol

1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol

則剩余固體為n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol、n（NaOH）=1mol

即剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，故選B。

考點(diǎn)：考查鈉的化合物的性質(zhì)以及根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（13分）對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180.5kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.4 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）汽車(chē)尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為 。25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，則化學(xué)平衡將 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

②若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡II，變量Y的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母代號(hào))。

（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為 。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說(shuō)法正確的是 (填字母代號(hào))。

a．放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變

b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變

c．每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L電極反應(yīng)物被氧化

d．為保持放電效果，電池使用一段時(shí)間需更換電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說(shuō)法中，正確的是

A．在自然界中都能以游離態(tài)存在

B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4 < SiH4 < H2S < HCl

D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、 NH4+ 、Cl－、SO42-、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3—

C．肯定有K＋、HCO3—、MnO4— D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

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下列相關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋

B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測(cè)定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

（1）A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________

（2）為使生成的氨氣被硫酸吸收時(shí)不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的________。

（3）樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是:

A．稱(chēng)取氫氧化鈉20.0 g

B．定容時(shí)俯視觀(guān)察刻度線(xiàn)

C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗

D．移液用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線(xiàn)上方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市十二縣高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分)高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的高效水處理劑。

（1）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是 。

（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 ，___ _ _____。

（3）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。

①干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中每生成2 mol Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子 mol。

②濕式氧化法的流程如下圖：

上述流程中制備N(xiāo)a2FeO4的化學(xué)方程式是： 。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線(xiàn)，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A．NH4Cl的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為21的鉀原子：4019KD．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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