【題目】常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說法正確的是（ ）

A．若a點pH=4，且c(Cl－)=m c(ClO－)，則Ka(HClO)=

B．若x=100，b點對應(yīng)溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH試紙測定其pH

C．若y=200，c點對應(yīng)溶液中：c(OH－)—c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)

D．b~c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

【答案】C

【解析】

試題分析：A、發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，c(Cl－)=c(H＋)=10－4mol·L－1，根據(jù)c(Cl－)=m c(ClO－)，可以推出c(ClO－)=10－4/mmol·L－1，溶液中HClO的濃度：c(HClO)=(10－4－10－4/m)mol·L－1，根據(jù)Ka=c(ClO－)×c(H＋)/c(HClO)=10－4/(m－1)，故錯誤；B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，x=100，兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl和NaClO，溶液顯堿性，不能用pH測定pH，因為NaClO具有強氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，不能讀出數(shù)值，故錯誤；C、y=200，氫氧化鈉過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、NaCl、NaClO，且三者物質(zhì)的量相等，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，物料守恒：2c(Cl－)＋2c(ClO－)＋2c(HClO)=c(Na＋)，兩式合并，得出c(OH－)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋2c(HClO)＋c(H＋)，而c(ClO－)＋c(HClO)=c(Cl－)，因此有c(OH－)－c(H＋)=2c(Cl－)＋c(HClO)，故正確；D、隨著氫氧化鈉量的增加，c(HClO)減少，c(ClO－)增加，因此比值減小，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸是一種重要的有機酸，在工業(yè)合成和醫(yī)學(xué)上有重要的用途。

回答下列問題：

（1）乙酸俗稱______________。

（2）CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃燒熱△H分別為-870.3kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的△H=______________。

（3）乙酸和乙酸鈉按一定比例混合可制成治療酸中毒或堿中毒的緩沖溶液。

①用離子方程表示該緩沖溶液能治療堿中毒的原因：____________________________。

②常溫下，體積為1L，濃度為0.1mol·L-1的乙酸電離度為1.3%，該溫度下乙酸的電離平衡參數(shù)值為__________________（水的電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；向該溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH約為4（溶液體積變化忽略不計）。

（4）已知乙酸蒸氣中存在乙酸二聚物，二者如下平衡：(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g) △H。

實驗測定該平衡體系的隨溫度和壓強的變化如圖所示：

①上述反應(yīng)的△H_____（填“>”或“<”）0，a、b、c三點中平衡常數(shù)最大的點是______。

②測定乙酸的摩爾質(zhì)量應(yīng)選擇的適宜條件是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中常見的塑料袋和橡膠制品的主要材料均屬于

A. 合金B. 硅酸鹽C. 無機物D. 高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ

C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2

B．Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e—=2H+

C．當(dāng)有3g H+通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為22.4L

D．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于取代反應(yīng)的是

A. 用乙烯制乙醇B. 用乙酸和乙醇制乙酸乙酯

C. 用植物油制人造脂肪D. 用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H&gt;0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；

（2）計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）上述反應(yīng)T1℃時達到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入是（　�。�
A.I2
B.KIO
C.NaIO
D.KIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物

B. 因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物

C. Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)

D. Al2O3能跟強的酸堿溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案