【題目】在一定溫度下，反應(yīng) H2（g）+ X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A.5%
B.17%
C.25%
D.33%

【答案】B
【解析】解：由一定溫度下，反應(yīng) H2（g）+ X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10，
則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為x，則

HX（g）

H2（g）+

X2（g）

開始

1.0mol/L

0

0

轉(zhuǎn)化

mol/L

mol/L

mol/L

平衡

（1﹣x）mol/L

mol/L

mol/L

故 = ，
解得x=0.17mol，
該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率為 ×100%=17%，
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國酒文化源遠(yuǎn)流長．下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（ ）
A.酒曲搗碎
B.酒曲發(fā)酵
C.高溫蒸餾
D.泉水勾兌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：( )

操作

現(xiàn)象


取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水


放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

下列說法不合理的是
A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
B.中心區(qū)：Fe–2e-=Fe2+
C.邊緣處：O2+2H2O+4e-=4OH-
D.交界處：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g） ， 有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（ ）

A.P3＞P4 ， y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
B.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
D.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用18.4molL﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1molL﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：

A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；

B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；

C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；

D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；

E．加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空

①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚懀?/span>________________________．

②進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器___（填序號(hào)）．

a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒

如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如下圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將__（偏高、偏低、無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（　�。�

①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe（OH)3 ④Al（OH）3 ⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3

A. ①③ B. ②④

C. ②③④⑤ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中，正確的是

A.氨水是一種強(qiáng)堿B.氨氣和酸都能在空氣中相遇產(chǎn)生白色煙霧

C.液氨常用來做致冷劑D.氨的分子結(jié)構(gòu)呈正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就能鑒別Na2S、Na2SO3 、Na2CO3 、Na2SO4的是

A.BaCl2溶液B.鹽酸C.品紅溶液D.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是 ．
（4）可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率；
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量；
③保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù) ．

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