Question

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題：
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）___________________________              。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是         ____________  。
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？       __________________________     ____    。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______________（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）。
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是       ___________      。
（4）如有1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，應(yīng)用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值           （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后第二位）      ___     。

Answer 1

（1）①ECDBAGF（2分，其它合理答案也給分）②酚酞 ③溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘內(nèi)不褪色（2）偏大（3）100mL容量瓶（100未寫(xiě)不給分）
（4）0.1 mol·L^－1     溶液濃度越稀，誤差就越小
（5）乙（6）偏�。�7）4.20mol·L^－1（2分，單位不寫(xiě)扣1分）

解析試題分析：（1）用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸，首先要檢查滴定管是否漏水，再用蒸餾水洗干凈滴定管，取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下，然后用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管，再用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度；另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次，故①滴定操作的正確順序?yàn)镋CDBAGF；②該滴定實(shí)驗(yàn)是用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸，所以要用酚酞作為終點(diǎn)的指示劑；③當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘內(nèi)不褪色，即可以認(rèn)為滴定達(dá)到終點(diǎn)；（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，說(shuō)明NaOH溶液的濃度小于0.14mol·L^－1，所以會(huì)使計(jì)算的結(jié)果變大；（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶；（4）如有1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，應(yīng)用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，因?yàn)槿芤簼舛仍较。�誤差就越��；（5）甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，故用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中；（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，則讀到的數(shù)值比實(shí)際數(shù)值大，滴定后俯視，則讀到的數(shù)值比實(shí)際數(shù)值小，所以最后計(jì)算時(shí)得到的氫氧化鈉的體積比實(shí)際上的小，故導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值偏��；（7）根據(jù)c₁v₁=c₂v₂，可以得到0.14×15=2×c₂×25，所以c₂=0.042mol/L，故待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度為0.042×100=4.2mol/L。
考點(diǎn)：酸堿滴定
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿滴定，酸堿滴定是中學(xué)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)之一，是高考�？嫉目键c(diǎn)，本題難度不大。