下圖是元素周期表的一部分，請回答：

（1）形成元素化合物種類最多的元素是
碳
碳
（填元素名稱）；
（2）D、E、F的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是
HCl＞H2S＞PH3
HCl＞H2S＞PH3
（用相應的化學式填空）；
（3）高溫下，B置換出C的化學方程式：
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO
；
（4）元素C的氧化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
；
（5）在元素周期表前10號元素中，兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等的元素有
2
2
對．
分析：由周期表位置判斷：A為Na，B為C，C為Si，D為P，E為S，F(xiàn)為Cl，G為He；
（1）有機化合物種類最多，根據(jù)形成有機物的元素分析；
（2）同一周期，從左到右氫化物穩(wěn)定性逐漸增強；
（3）高溫下，C與二氧化硅反應生成Si；
（4）SiO2與NaOH反應生成硅酸鈉；
（5）前10號元素中，氦原子和碳原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比為1：2，氫原子和鈹原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比為1：1．
解答：解：由位置可知，A為Na，B為C，C為Si，D為P，E為S，F(xiàn)為Cl，G為He；
（1）有機化合物種類最多，有機物都含有C元素，所以形成元素化合物種類最多的元素是C，
故答案為：碳；
（2）同一周期，從左到右氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，所以D、E、F的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是：HCl＞H2S＞PH3，
故答案為：HCl＞H2S＞PH3；
（3）高溫下，C與二氧化硅反應生成Si，其化學方程式為：2C+SiO
 高溫 
.
 
Si+2CO，
故答案為：2C+SiO
 高溫 
.
 
Si+2CO；
（4）SiO2與NaOH反應生成硅酸鈉，其反應的離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（5）前10號元素中，氦原子和碳原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，均為1：2，氫原子和鈹原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，均為1：1，共有2對，
故答案為：2．
點評：本題考查學生元素周期表的內(nèi)容和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素①～⑧中，化學性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．除⑧外，原子半徑最大的是
Na
Na
（填元素符號），元素⑦的氫化物的電子式是
．
（2）①②③三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
HF＞NH3＞CH4
HF＞NH3＞CH4
（用相應氫化物的化學式作答）．元素①～⑧中的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學式），它與元素④的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）某同學設計并進行實驗，探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律，請將實驗報告補充完全．
      實驗步驟 實驗現(xiàn)象
1．將一小塊④的單質(zhì)放入滴有酚酞溶液的冷水中
鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動
鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動
，發(fā)出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色
2．將少量冷水注入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中，再滴加酚酞，一段時間后加熱至沸騰
加熱后
鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液呈紅色
鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液呈紅色
3．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中 劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣泡
4．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的
Al
Al
的單質(zhì)的試管中		 反應緩慢，一段時間后，產(chǎn)生無色氣泡
結(jié)論：
Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
（用元素符號結(jié)合文字說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的前四周期的結(jié)構(gòu)，請回答
A
B C D
E F G
H
（1）請寫出各元素的元素符號：A
H
H
、B
C
C
、C
N
N
、D
O
O
、
（2）請寫出C元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N

（3）E、D兩種元素可形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物M，請寫出M的電子式
，指出化合物M中的化學鍵類型
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（4）E、F、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應，請寫出反應的離子方程式：
E+F
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O

E+G
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O

F+G
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O

（5）H的一種氫氧化物不穩(wěn)定，很容易被氧氣氧化，請寫出該反應的化學方程式：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的部分框架，請回答：

（1）根據(jù)元素周期表回答下面問題：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物中酸性較強是
H3PO4
H3PO4
（用化學式表示）．用電子式表示元素①與④的化合物的形成過程：
，該化合物屬于
共價
共價
（填“共價”或“離子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣的是
（用電子式表示）．
c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會形成同分異構(gòu)體．寫出與己烷互為同分異構(gòu)體，且一氯代物有兩種的化合物的結(jié)構(gòu)簡式并命名
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
，
2，3-二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
．
（2）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對角線原則．根據(jù)元素周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似．
a）寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學反應的離子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
鑒別．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一種元素，用元素符號或化學式填空回答：

族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）以上元素構(gòu)成的金屬單質(zhì)中與水反應最劇烈的金屬與水反應的化學方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
，
（2）金屬單質(zhì)與氫氧化鈉能反應的是
Al
Al
．（填元素符號）
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質(zhì)是
HClO4
HClO4
，堿性最強的物質(zhì)是
KOH
KOH
．（填化學式）
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是
HF
HF
．
（5）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．
（6）寫出⑦通入⑩的鈉鹽溶液的化學方程式
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
（用元素符號表示）．
（2）請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d54s2
．
（3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取
sp3
sp3
形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（4）D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點
高
高
（填“高”或“低”），理由是
NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
．
（5）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為
原子
原子
晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于
A
A
（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
（6）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中D原子的配位數(shù)為
8
8
，一個晶胞中D原子的數(shù)目為
2
2
．

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