Question

氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現(xiàn)有0.001 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液，反應的離子方程式是：

2+5+H⁺====2Mn²⁺+5+3H₂O

填空回答問題：

（1）該滴定實驗所需儀器有下列中的______________（填序號）。

A.酸式滴定管（50 mL）              B.堿式滴定管（50 mL）

C.量筒（10 mL）                       D.錐形瓶

E.鐵架臺                                    F.滴定管夾

G.燒杯                                      H.白紙

I.膠頭滴管                                  J.漏斗

（2）不用___________（填寫“酸”“堿”）式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液，試分析原因：

____________________________。

（3）選何種指示劑，說明理由________________________________。

（4）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL。則（b-a） mL，比實際消耗KMnO₄溶液體積_________（多、少），根據(jù)（b-a） mL計算，得到的待測濃度，比實際濃度________（大、�。�。

Answer 1

（1）A、B、D、E、F、G、H  （2）堿  KMnO₄能把橡膠管氧化，使橡膠管老化  （3）不用指示劑，因為KMnO₄被還原劑還原成Mn²⁺，紫色褪去，所以不需要指示劑  （4）少  小

解析：氧化還原滴定原理類似于酸堿中和滴定原理，由于KMnO₄溶液呈紫色具有強氧化性，反應后溶液紫色褪去，因此選擇滴定管時，不能用堿式滴定管盛裝KMnO₄溶液；根據(jù)KMnO₄溶液顏色的變化，就可以判斷是否反應完全，因此不需要指示劑。