Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、18gH₂O中所含電子數(shù)與N_A個(gè) NH₄⁺所含電子數(shù)相同
• B、1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為3N_A
• C、13g鋅粒加入濃硫酸，反應(yīng)后鋅粒無(wú)剩余，得到標(biāo)況下氣體4.48L
• D、將飽和食鹽水加熱蒸發(fā)少量水，冷卻至原溫度，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),溶解度、飽和溶液的概念

專題：

分析：A．水分子和銨根離子含有的電子數(shù)相同，都含有10個(gè)電子；
B．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子．
C．13g鋅的物質(zhì)的量為：

13g

65g/mol

=0.2mol，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)中鋅與氣體的物質(zhì)的量為1：1；
D．冷卻至原溫度，仍然為飽和溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

解答： 解：A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水分子中含有10mol電子；N_A個(gè)NH₄⁺的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所以二者含有的電子數(shù)相同，故A正確；
B．1 mol Na₂O₂固體中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，含有的離子總數(shù)為3N_A，故B正確；
C．13g鋅的物質(zhì)的量為：

13g

65g/mol

=0.2mol，鋅與濃硫酸反應(yīng)、與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體與反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量相等，則0.2mol鋅完全反應(yīng)生成0.2mol氣體，標(biāo)況下體積為4.48L，故C正確；
D．將飽和食鹽水加熱蒸發(fā)少量水，冷卻至原溫度得到的溶液仍然為氯化鈉的飽和溶液，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)D注意飽和溶液的特點(diǎn)、選項(xiàng)C注意鋅與氣體的物質(zhì)的量關(guān)系．