6．下列實驗操作正確的是（　�。�
編號實驗操作
A實驗室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱
B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C檢驗溶液中是否含SO42-先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液
D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

分析 A．用自來水制備蒸餾水，選擇蒸餾裝置；
B．容量瓶不能溶解固體；
C．先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除干擾離子；
D．分液時避免上下層液體混合．

解答 解：A．用自來水制備蒸餾水，選擇蒸餾裝置，則燒瓶中加水，進(jìn)行蒸餾，故A錯誤；
B．容量瓶不能溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯誤；
C．先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀可檢驗，故C正確；
D．分液時避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握配制溶液的實驗、混合物分離提純實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．同溫、同壓下，A、B兩容器分別充滿O2和O3．
（1）若兩容器所含O2和O3分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是1：1．
（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是3：2．
（3）若兩容器的體積比為3：2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積NH3，所得溶液的密度為0.9g/mL，則氨水的物 質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．38.5mol/LB．32.7mol/LC．20.4mol/LD．18.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在25℃、101kPa下，1 6g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88kJ．則  表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為SiO2 （填化學(xué)式）．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe2+．
②上述實驗中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-．
（3）若W是大氣主要污染物之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報必報的氣體．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該污染物．
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式：5 SO2+2 MnO4-+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42-，
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）若W是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧主要氣體之一，其溶于水能生成一種一元強(qiáng)酸．
①請寫出W溶于水的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是49g，其中含有0.5mol S，2NA個O．
（2）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比1：1，質(zhì)量比7：11，所含氧元素的質(zhì)量比1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有下列可逆反應(yīng)：L（s）+G（g）?2R（g）（正反應(yīng)吸熱），外界溫度、壓強(qiáng)的變化對該反應(yīng)的影響如圖所示：則下列對圖中縱坐標(biāo)Y的含義的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．G的轉(zhuǎn)化率B．平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù)
C．平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)D．平衡混合氣中L的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
（2）N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)．800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡．

①達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K甲=K乙＞K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時N2的濃度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是CD．
A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在甲中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D．丙容器溫度不再變化時說明已達(dá)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請寫出一種適合實驗室制備氯氣的反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．該反應(yīng)中若有1.00mol還原劑被氧化，則有43.5g氧化劑被還原．

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