15．25℃時(shí)，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積為10-12，則溶液一定為酸性×（判斷對錯(cuò)）

分析 常溫下離子積常數(shù)10-14，25℃時(shí)，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積為10-12＞10-14，水的電離被促進(jìn)，是水解的鹽溶液，可能顯酸性或堿性．

解答 解：常溫下離子積常數(shù)10-14，25℃時(shí)，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積為10-12＞10-14，水的電離被促進(jìn)，是水解的鹽溶液，溶液可能顯酸性或堿性，故答案為：×．

點(diǎn)評 本題考查了水電離平衡的影響因素、注意離子積常數(shù)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．CH4與C4H10不一定是同系物
B．苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵
C．乙烯使溴水褪色屬于取代反應(yīng)
D．炒菜時(shí)，加入一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有一白色固體粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物．
 ②過濾，在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后仍有不溶物存在．
 ③取②的濾液于試管中，加入Cu粉，微熱，一段時(shí)間后試管口出現(xiàn)紅棕色．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷
（1）混合物中一定沒有CuSO4；可能有NaCl．
（2）寫出 ②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
（3）寫出③中溶液里反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
B．將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．實(shí)驗(yàn)測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性：CH3COOH＞H2CO3
D．0.01 mol•L-1Na2CO3溶液與0.01 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴，相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為C4H9Cl；A→B的反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D（CH3）2CBr-CH2Br，M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：；E→F．
（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有5種．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOC（OH）（CH3）2等．
①屬于酯類； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　�。�
①將CH4  通入氯水中制CCl4           
②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體
③用分液漏斗分離苯和甲苯的混合物     
④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯．
A．僅①④B．僅①③C．僅②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．NaCl樣品中含有少量CaCl2、Na2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純NaCl，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下操作流程：

請回答下列問題：
（1）試劑I的化學(xué)式為Ba（OH）2或BaCl2，其作用是除去SO42-（填離子符號）
（2）加入試劑Ⅱ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸．各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗(yàn)試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用BC（填字母）．
A．AgNO3溶液        B．pH試紙       C．Na2CO3溶液
（4）以上操作流程中有3個(gè)步驟涉及過濾操作；從E中獲得NaCl晶體的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)該停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
B．②中品紅溶液褪色
C．③中石蕊溶液變紅色
D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該分散系是純凈物
B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開
C．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
D．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

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