鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列結(jié)論正確的是

[　　]

A．

Pb是正極被還原

B．

電解質(zhì)溶液的pH不斷減小

C．

工作時SO42－的濃度保持不變

D．

電解質(zhì)溶液pH不斷增大

答案：D
解析：

Pb的化合價升高，被氧化作負極，A選項錯誤．該電池工作時隨著硫酸的不斷消耗，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大，SO42－的濃度減小，B、C選項均錯誤，D選項正確．


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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列結(jié)論正確的是（　�。�

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Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列結(jié)論正確的是(　　)

A．Pb為正極被氧化                       B．SO只向PbO2極移動

C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小                D．溶液的pH值不斷減小

 

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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時反應(yīng)為：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．Pb為正極被氧化

B．SO42—只向PbO2極移動

C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小

D．溶液的pH值不斷減小

 

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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應(yīng)為

Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列結(jié)論不正確的是

A．Pb為負極被氧化      B．外電路有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，負極消耗 SO42-為2 mol

C．溶液的pH不斷減小   D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大

 

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