【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B.常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色

【答案】B

【解析】

若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則戊為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，甲、乙分別為Na和氧氣，丙可以是氧化鈉或過(guò)氧化鈉，丁為，若丙為過(guò)氧化鈉時(shí)，反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，則都屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，可知丙為NO，戊為，丁為，甲、乙是銅和稀硝酸，二者反應(yīng)生成NO，也可以是其它金屬和稀硝酸的反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物即為，則丙為，丁為，戊為硫酸，濃硫酸可干燥二氧化硫，故C正確；

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則丙為氯氣，若丁為，則戊為HClO，HClO具有漂白性，則戊可能使品紅褪色，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：830℃，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K=1。某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：

A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是( )。

A.SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等

B.NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等

C.反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量

D.SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知在點(diǎn)③處恰好中和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8 ×10-5

B.點(diǎn)①處溶液中c(CH3COO－)<c(CH3COOH)

C.點(diǎn)③處溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)

D.滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(OH－)> c(Na+)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無(wú)法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．下圖1所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的氯離子等雜質(zhì)選擇裝置________。

（2）從碘水中分離出I2選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

Ⅱ．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如圖2流程的實(shí)驗(yàn):

（3）粗鹽中含等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過(guò)量的Na2CO3溶液②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是（填寫序號(hào)字母）_________________。

A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

（4）寫出上述實(shí)驗(yàn)步驟中加入過(guò)量的Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________，_______________________。

（5）由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2（同時(shí)生成FeO），下列說(shuō)法不正確的是

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A. 裝置的連接順序?yàn)閍fejihg（或gh）bcd

B. 裝置E中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2

C. 裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸和產(chǎn)生NO2

D. 裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗完

B.Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）

C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)綠色

D.Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性

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