Question

【題目】2004年4月15日，重慶某化工廠氯氣泄露并發(fā)生爆炸，爆炸現(xiàn)場(chǎng)彌漫著黃色煙霧，這起事故共造成7人喪生，并致使近15萬(wàn)群眾緊急疏散。問(wèn)題：

(1)爆炸現(xiàn)場(chǎng)彌漫的黃色煙霧，除氯氣外，形成霧的主要原因是Cl2與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；形成煙的成分包含Cl2與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物___________，Cl2是一種有毒氣體，為消除毒氣，消防部門用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進(jìn)行稀釋，寫出Cl2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)Cl2及其無(wú)機(jī)產(chǎn)品常用做消毒劑，如“84消毒液”(NaClO)、“漂白粉”等，它們的消毒原理都是在潮濕的空氣中與CO2和水蒸氣反應(yīng)生成了次氯酸，請(qǐng)寫出“84消毒液”(NaClO)在空氣中發(fā)生作用的化學(xué)方程式：________________________________。

(3)用氯氣對(duì)飲用水消毒已經(jīng)有百年的歷史，這種消毒的方法中氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生氯代生成對(duì)人體有害的的氯代物，于是世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)，制取二氧化氯的其中一種方法是：Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，該反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________；若生成1mol ClO2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。

Answer 1

【答案】H2O＋Cl2＝HClO＋HCl FeCl3 Cl2＋2OH—＝ClO—＋Cl—+H2O 2NaClO＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2HClO NaClO3 Na2SO3 2：1 NA

【解析】

（1）Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O＋Cl2HClO＋HCl；Cl2具有強(qiáng)氧化性，所以Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3；Cl2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水，離子方程式為：Cl2＋2OH—＝ClO—＋Cl—+H2O，故答案為：H2O＋Cl2HClO＋HCl；FeCl3；Cl2＋2OH—＝ClO—＋Cl—+H2O。

（2）NaClO在空氣中發(fā)生作用是因?yàn)?/span>NaClO與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌、消毒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2HClO，故答案為：2NaClO＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2HClO。

（3）該反應(yīng)Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O中，Na2SO3中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則Na2SO3是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，NaClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則NaClO3是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，由反應(yīng)方程式可知，生成1個(gè)ClO2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故生成1mol ClO2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故答案為：NaClO3；Na2SO3；2：1；NA。