Question

7．下列說法不能作為比較鹵族元素非金屬強(qiáng)弱依據(jù)的是（　�。�

• A． F₂、Cl₂、Br₂、I₂跟氫氣反應(yīng)的激烈程度逐漸減小
• B． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小
• C． F^-、Cl^-、Br^-、I^-的還原性依次增強(qiáng)
• D． HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增強(qiáng)

Answer 1

分析 比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、②與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、③氫化物的穩(wěn)定性、④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、⑤對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱等判斷．

解答 解：A．元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，所以F₂、Cl₂、Br₂、I₂跟氫氣反應(yīng)的激烈程度逐漸減小可以說明F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故A不選；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小可以說明F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故B不選；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以F^-、Cl^-、Br^-、I^-的還原性依次增強(qiáng)可以說明F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故C不選；
D．比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，不是氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性的方法．