下列各組離子，在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— B．Na+、K+、NO3—、SO32—
C．K+、Na+、SiO32—、ClO— D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

B

解析試題分析：A、Mg2+、HCO3—與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性條件下不能大量共存，錯誤；B、堿性條件下可以大量共存，在強酸性條件下H+和NO3—與SO32—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32—被氧化成硫酸根離子，正確；C、堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下SiO32—、ClO—與H+發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D、堿性條件下NH4+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，錯誤，答案選B。
考點：考查離子反應(yīng)的大量共存問題

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓
B．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4：Ba2++OH－+SO42－+H+ ═BaSO4↓+H2O
C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－
D．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2═Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是
（  ）

A．Na＋ B．SO42- C．Ba2＋ D．NH4+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-
B．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如下圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是

①CO2＋OH－=�、贑O2＋2OH－=＋H2O  
③＋Ba2＋=BaCO3↓�、蹷aCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2
⑤＋CO2＋H2O=2

A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是

A．pH＝1的溶液中：K＋、、CH3CH2OH、
B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、
C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、、、Cl－
D．水電離的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、I－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
B．惰性電極電解氯化鋁溶液：
C．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg＋6H＋＋=4Mg2＋＋＋3H2O
D．將10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、
中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．K＋、和一定存在于溶液X中
D．和一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（  ）。

A．將SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋
B．將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：CO32－＋H＋=HCO3－
C．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑
D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2O=H2S＋2OH－

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