在反應(yīng)3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為（）


  1. A.
    2∶1
  2. B.
    1∶2
  3. C.
    5∶1
  4. D.
    71∶80
C
解析：
Cl2既是氧化劑，又是還原劑，但5/6的化合價降低作氧化劑；1/6的化合價升高作還原劑。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的O2、Cl2、CO2、N2氣體中體積最大的是
N2
N2
．
（2）質(zhì)量均為m g的三氧化硫和二氧化硫，它們所含的分子個數(shù)比為
4：5
4：5
，硫原子個數(shù)比為
4：5
4：5
，氧原子個數(shù)比為
6：5
6：5
，氧元素的質(zhì)量比為
6：5
6：5
．
（3）對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化劑是
Cl2
Cl2
，還原劑是
Cl2
Cl2
，還原產(chǎn)物是
NaCl
NaCl
，氧化產(chǎn)物是
NaClO3
NaClO3
，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為
5：1
5：1
，若反應(yīng)消耗了3mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
5mol
5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：
①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑            ④2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
（1）水只作氧化劑的是
③
③
；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是
①
①
；水既作氧化劑，又做還原劑的是
④
④
；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是
②
②
．
（2）請標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
（3）上述反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
1
1
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

在反應(yīng)3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為（�。�

A．2∶1　　　　 B．1∶2　　    C．5∶1　　   D．71∶80

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在反應(yīng)3Cl2+6NaOH＝NaClO3+5NaCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是


  1. A.
    2∶1
  2. B.
    1∶2
  3. C.
    5∶1
  4. D.
    1∶5

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