一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（　　）
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5
在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

接觸法制硫酸是目前工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要方法．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用此方法生產(chǎn)硫酸時，需要的主要原料有空氣、______、98.3%的硫酸．
（2）在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣必須進行凈化處理，這樣既可以將SO2再用于生產(chǎn)SO3，又可______．生產(chǎn)中常用Na2SO3溶液處理SO2尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到______副產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．用MnO2氧化密度為1.19g?cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液．反應的化學方程式為：MnO2+4HCl
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______．
（3）8.7gMnO2能使______molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鎂和稀硝酸反應時，當有1molHNO3參加反應，就有0.8mol的電子轉(zhuǎn)移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是（　　）
①NO2；②NO；③N2O；④NH4NO3．
A．只有①B．只有②C．只有②或③D．只有③或④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應是一類重要的化學反應．
（1）據(jù)反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．該反應中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______（填最簡整數(shù)比）．
（2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，焙燒黃銅礦的反應為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反應前后Fe元素均為+2價，則CuFeS2中的S為______價，該反應中，被還原的元素為______（填元素符號），若該反應中有1mol O2參與反應，則反應中有______mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知參加反應的NO2比參加反應的NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（　　）
①3：2②2：3③3：7④3：4．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

9.6g銅與100mL質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的H2SO4在加熱下發(fā)生如下反應：2H2SO4（濃）+Cu
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，已知銅反應完全．計算：
（1）原H2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）被還原的H2SO4的物質(zhì)的量及生成的氣體在標準狀況時的體積（保留2位小數(shù)）．（備注：要求寫出計算過程，只寫結果不得分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量為（　�。�
A．40gB．20gC．50gD．80g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

請將下列表格填寫完整．
物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol
Cl2______71______
H2SO4____________0.5
H2O3.01×1023____________

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