Question

（1）在室溫下測得0.1mol?L^-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度a=

 

（2）25℃時(shí)在0.1mol?L^-1的H₂A水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三種微粒的溶液．
①當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（Na⁺）=

 

（填微粒間量的關(guān)系）
②當(dāng)c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）時(shí)溶液為

 

溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,水的電離,pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，氨水的電離度a=

c(OH-)

c(NH3)

×100%；
（2）①根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答；
②根據(jù)溶液中的物料守恒知識來回答．

解答： 解：（1）0.1mol?L^-1氨水PH=11，則c（OH^-）=10^-3mol/L，電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，氨水的電離度a=

c(OH-)

c(NH3)

×100%=

10-3

0.1

×100%=1.0%，
故答案為：1.0%；   
（2）①根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-），故答案為：c（HA^-）+2c（A^2-）；
②0.1mol?L^-1的H₂A水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H₂A、HA^-、A^2-三種微粒的溶液，說明溶液依舊呈酸性，H₂A為二元酸，當(dāng)加入氫氧化鈉不足量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，根據(jù)物料守恒則有c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故答案為：NaHA．

點(diǎn)評：本題綜合考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握溶液中的電荷守恒以及物料守恒，難度中等．