Question

同溫同壓下，某固定容積的容器中，裝滿CO₂的質(zhì)量為132.0克，裝滿O₂的質(zhì)量為126.0克，則裝滿SO₂的質(zhì)量為（　�。�

A．164.0克

B．156.0克

C．142.0克

D．136.0克

Answer 1

分析：某固定容積的容器中，充滿二氧化碳與充滿氧氣，則二氧化碳與氧氣的體積相等；同溫同壓下，氣體體積相同則氣體的物質(zhì)的量相等，即二氧化碳與氧氣、二氧化硫的物質(zhì)的量相等，令容器質(zhì)量為mg、氣體的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)容器與氣體的總質(zhì)量列方程計算m、n的值，據(jù)此計算裝滿二氧化硫時質(zhì)量．

解答：解：令容器質(zhì)量為mg、氣體的物質(zhì)的量為nmol，則：
mg+44g/mol×nmol=132.0g
mg+32g/mol×nmol=126.0g
解得，m=110，n=0.5
所以充滿二氧化硫時質(zhì)量為110g+0.5mol×64g/mol=142g．
故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度中等，關鍵在于根據(jù)氣體體積相等推出氣體的物質(zhì)的量相等．