Question

1．某無色透明溶液中可能大員存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、Na⁺種離子，請回答：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺、MnO₄^-（填離子符號）．
（2）取少最試液加入過員稀鹽酸有白色沉淀生成，過濾；然后取濾液加人過量的稀NaOH溶液也出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）原溶液中可能大量存在的下列陰離子有：d（填選項）．
a．Cl^-     b．OH^-  c．CO₃^2-   d．NO₃^- e．SO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在；
（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag⁺；能和NaOH溶液反應(yīng)的離子是Mg²⁺；
（3）根據(jù)分析確定一定存在的離子，然后結(jié)合離子共存知識判斷．

解答 解：（1）有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu²⁺、MnO₄^-，故答案為：Cu²⁺、MnO₄^-；
（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag⁺，離子反應(yīng)方程式為：Ag^+₊Cl^-=AgCl↓；然后取濾液加人過量的稀NaOH溶液也出現(xiàn)白色沉淀，該能和NaOH溶液反應(yīng)的離子是Mg²⁺，離子反應(yīng)方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）原溶液中含有Ag⁺、Mg²⁺離子，則一定不存在Cl^-、OH^-、SO₃^2-、CO₃^2-，可能含有的離子為NO₃^-，故答案為：d．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．