Question

6．在2L容積不變的容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）的反應．現(xiàn)通入3mol A和2.5mol B，5s內用C表示的反應速率為0.1mol•L^-1•s^-1，則5s時容器中A的物質的量濃度是（　　）

• A． 0.75 mol•L^-1
• B． 1.5 mol•L^-1
• C． 2 mol•L^-1
• D． 0.15 mol•L^-1

Answer 1

分析 5s內用C表示的反應速率為0.1mol•L^-1•s^-1，則反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，計算得到A的反應速率v（A）=$\frac{3}{2}$v（C）=$\frac{3}{2}$×0.1mol•L^-1•s^-1=0.15mol•L^-1•s^-1，計算消耗的A的消耗物質的量濃度，起始濃度-消耗濃度=5s末A的濃度．

解答 解：現(xiàn)通入3mol A和2.5mol B，A的起始濃度=$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，5s內用C表示的反應速率為0.1mol•L^-1•s^-1，則反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，計算得到A的反應速率v（A）=$\frac{3}{2}$v（C）=$\frac{3}{2}$×0.1mol•L^-1•s^-1=0.15mol•L^-1•s^-1，計算消耗的A的消耗物質的量濃度=0.15mol•L^-1•s^-1×5s=0.75mol/L，起始濃度-消耗濃度=5s末A的濃度得到：1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L，故選A．

點評 本題考查了化學反應速率概念、化學反應速率計算、注意速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，題目難度不大．