Question

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. Fe與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的NO氣體，則參加反應(yīng)的硝酸為0.6NA

B. 常溫下，1L 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液與1 L0.5mol·L-1的Na2S溶液中陽離子數(shù)均為NA

C. 1.0 mol CH4與足量的C12在光照下反應(yīng)生成的CH3C1分子數(shù)為1.0 NA

D. 1mol N2與足量H2在一定條件下充分反應(yīng)生成1.12LNH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.鐵和稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)稀硝酸過量的時(shí)候，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；當(dāng)Fe過量的時(shí)候，反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，由反應(yīng)方程式可知，無論哪種情況，生成的NO是參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量的1/4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的NO氣體的物質(zhì)的量為0.15mol，則參加反應(yīng)的硝酸為0.6NA，故A正確；

B.1L0.5molL-1的Na2CO3溶液中，依據(jù)電荷守恒可以得出：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），1L0.5molL-1的Na2S溶液中，依據(jù)電荷守恒可以得出：

c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，由于兩種鹽的水解程度不同，故雖然鈉離子的濃度相等，但氫離子濃度不同，所以溶液中陽離子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；

C.1.0mol甲烷和足量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)除生成一氯甲烷外，還生成二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和HCl的混合物，所以生成的CH3C1的物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于1.0NA，故C錯(cuò)誤；

D.沒有指明生成的1.12LNH3是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，無法根據(jù)22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

故選A。