下列說法正確的是（    ）

A．同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越強(qiáng)

B．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

D．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽

A．鎂                                   B．硫

C．銅                                   D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H      0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在      （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                。

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K             (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),甲容器內(nèi)n(CH3OH)　　    (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH3OH)。

（5）已知：CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H= -116 kJ•mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

  △H=-283 kJ•mol-1 ；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=-242 kJ•mol-1 ,寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______________________________________。

（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                     。

②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的總反應(yīng)方程式              。若以此燃料電池電解200 mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)消耗1.6甲醇時(shí)，在陰極會(huì)析出              g銅。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于

過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是(　　)

A．沉淀X的成分是SiO2

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到的不溶物為Fe2O3

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。請(qǐng)按要求填空：

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式              

（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ；

（3）寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式                            

（4）A的化學(xué)式為                         

（5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4,反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是 （     ）                             

A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散 進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是（ ）

A．上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極

B．檢測(cè)Cl2和NO2體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

C．檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

D．檢測(cè)H2S時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2 + + 4e－===2O2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F、G和X八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是過渡元素的單質(zhì)，其他元素均是短周期元素；B的濃溶液和稀溶液都能與C反應(yīng)，但還原產(chǎn)物不同；反應(yīng)⑤用于傳統(tǒng)制鏡工業(yè)，X是醫(yī)療上病人重要的營養(yǎng)補(bǔ)給物質(zhì)（通過輸液）；F是大氣污染物，也是汽車尾氣的成分之一。請(qǐng)回答下列問題：（部分生成物未標(biāo)出）

（1）A、X的化學(xué)式分別是          ，           ；G溶液俗稱為             。

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式                                                。

（3）寫出E的分子式               ，請(qǐng)用電離方程式解釋E的水溶液呈堿性的原因

                                                                           。

（4）已知1gE與足量的空氣混合，在加熱及有催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出熱量13.3kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              。

（5）為了消除F對(duì)大氣的污染，工業(yè)上采用在催化劑作用下E與F反應(yīng)，將其轉(zhuǎn)化為無毒氣體和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學(xué)式：

    ①X2Y2Z2�、赬2YZ3　③X2YZ2�、躕2Y2Z4

    ⑤X3YZ4　⑥XYZ3，其中可能存在的是(　　)

    A．②                                   B．②④⑤

    C．②⑤⑥                               D．①②③④

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