【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B. H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

D. 對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移

【答案】D

【解析】

A．縮小容積、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向移動(dòng)，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，故A錯(cuò)誤；B．增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但體積增大，混合物顏色變淺，故B錯(cuò)誤；C．氯離子不參與反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．合成氨時(shí)保持壓強(qiáng)不變，充入O2，則體積增大相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以平衡左移，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不全是離子化合物的一組是（ ）

A. 氯化銨、碳酸氫鈉、硫酸鋁 B. 硝酸鉀、火堿、HNO3

C. 氧化鎂、食鹽、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二鋁、硫化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和相同體積、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則（ ）

A.V1＞V2＞V3B.V3＞V2＞V1

C.V3＞V1＝V2D.V1＞V2＝V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素與人們的日常生活、生活和科學(xué)研究密不可分。請(qǐng)回答下列問題。

（1）Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設(shè)備簡(jiǎn)單,符合目前國(guó)家提倡節(jié)能減排、改造升級(jí)的大環(huán)境。

其中冶煉過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

（2）利用活性炭的還原性可處理機(jī)動(dòng)車的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定條件下,密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時(shí)間的變化如下表所示：

時(shí)間/mim

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

0.6

N2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

CO2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

①0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次達(dá)到平衡的平衡常數(shù)K=__________。

②30min時(shí)只改變某一條件，則改變的條件可能是______________ (填字母編號(hào))。

a．升高溫度 b．降低溫度 c．再通入一定量的NO

d．縮小容器的體積 e．加入合適的催化劑 f．增大容器休積

（3）煉鋼爐中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),其中包括反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個(gè)恒壓密閉容器中，總壓強(qiáng)為P總。達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖：

CO2體積分?jǐn)?shù)為86%時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為______________%(結(jié)果保留一位小數(shù),下同)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是( )

A. Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B. Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-

C. MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D. Na＋、NO3-、K＋、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置(加熱裝置已略去)或操作合理的是( )

鹽酸

Na2SiO3溶液

A.除去 SO2 氣體中的 HCl

B.中和熱的測(cè)定

C.吸收氨氣

D.證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是

A.金屬一般都容易導(dǎo)電導(dǎo)熱，有延展性

B.金屬具有較高的硬度和熔點(diǎn)

C.所有金屬都是固態(tài)

D.金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2+ O2 2SO3，下列說法中正確的是

A. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成2molSO3

B. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率

C. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D. SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為 2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為研究生鐵（含少量碳）與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出）。請(qǐng)回答下列問題：

A B C

（1）儀器b 的名稱為____________，按照上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的品紅試紙__________________，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙____________ 。若觀察到裝置C中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，原因是_____________________________。

（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生能夠使得澄清石灰水變渾濁的另一種氣體，請(qǐng)寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式____________________________為了驗(yàn)證該氣體，應(yīng)從下列①~⑤中選出必要的裝置連接裝置A中出口C處，從左到右的順序是_____________（填序號(hào)），連接好裝置，然后打開彈簧夾a，多次鼓入N2,其目的是________________________________。

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